2019-2020學年四川省眉山市仁壽一中南校區高一（下）開學化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共26小題，每小題2分，滿分52分）
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1．以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是（ ）
氧化物 環境問題 主要來源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 B CO CO中毒 汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒 C NO2 溫室效應 工廠廢氣的排放 D SO2 光化學煙霧 汽車尾氣的排放 組卷：93引用：31難度：0.9 -
2．下列物質可用來區別SO2和CO2氣體可選用（ ）
組卷：30引用：2難度：0.6 -
3．下列物質中可用來干燥NH3的是（ ）
組卷：25引用：3難度：0.9 -
4．現有下列物質，其中必須保存在棕色瓶里的是（ ）
①氯水 ②氨水 ③濃硝酸 ④硝酸銀 ⑤燒堿．組卷：36引用：6難度：0.9 -
5．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ）
組卷：95引用：11難度：0.9 -
6．已知a為IIA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n,且A．b為同一周期元素，下列關系式錯誤的是（ ）
組卷：108引用：26難度：0.7 -
7．二氧化硫和氯氣都有漂白性，現把二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ）
組卷：21引用：3難度：0.9 -
8．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的是（ ）
組卷：21引用：11難度：0.9 -
9．下列各組物質中，滿足圖物質一步轉化關系的選項是（ ）選項 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 CuS C C CO2 CO D Si SiO2 H2SiO3 組卷：16引用：1難度：0.7 -
10．試判斷114號元素應位于周期表中的（ ）
組卷：57引用：1難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分48分）
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29．如圖為我國新疆阿勒泰大氣背景監測點。
監測點安裝的監測設備可日常監測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。
（1）NO的危害在于（填編號）。
A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結合
（2）汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質對大氣的污染，通常采用的方法是安裝催化轉化器，使他們發生化學反應轉化成無毒氣體，則該反應的化學反應方程式為。
（3）氟利昂（如CCl2F2）可在光合作用下分解，產生氯原子，氯原子會對臭氧層產生長久的破壞作用（臭氧的分子式為O3）。有關反應如下：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2；總反應：2O3→3O2．在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是。
（4）氮氧化物（如NO2、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物。反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O ①2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O ②將336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合氣體（體積均折算成標準狀況的氣體體積）緩緩通入盛有0.3mol/L NaOH溶液的燒杯中，氣體恰好被完全吸收，則至少需要NaOH溶液的體積為。
（5）氨氣（NH3）也可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若某工廠排出廢氣中NO2含量為0.5%（體積分數），則處理1.0×103 m3（標準狀況）這種廢氣，需要千克氨氣（計算結果保留2位小數）。組卷：13引用：1難度：0.6 -
30．回答下列問題：
（1）將等質量的鎂分別與足量的CO2、O2、N2、空氣中充分燃燒，反應前后固體增重由大到小的順序為。
（2）在常溫下，實驗室用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸制取SO2氣體。將制得的SO2氣體通入紫色石蕊試液，可觀察到的現象為。
（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×108 Pa,在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發現氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式。
（4）按圖進行實驗，試管中裝有NO，然后緩慢地通入84mLO2，充分反應后液面高度不變，則原試管中裝有NO的體積為。
（5）標況下，將一定體積的盛滿NO、NO2、O2的混合氣體的試管倒立于水槽中，水充滿整個試管，則試管內的溶液的物質的量濃度范圍是（假定試管內溶液不擴散）為。組卷：34引用：2難度：0.5