2021-2022學年山東省泰安市肥城市高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．能量通常包括熱能、電能、光能、機械能、化學能等，下列有關能量轉化關系的判斷錯誤的是（ ）
組卷：63引用：8難度：0.7 -
2．根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是（ ）組卷：63引用：2難度：0.7 -
3．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）
組卷：14引用：5難度：0.5 -
4．自嗨鍋的發熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、鹽、生石灰，使用時使發熱包里面的物質與水接觸即可。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：75引用：3難度：0.3 -
5．某銅鋅原電池的結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：31引用：2難度：0.6 -
6．下列說法不正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.6
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．某研究性學習小組利用H2C2O4與酸性KMnO4溶液的反應，探究“外界條件對化學反應速率的影響”，實驗記錄如表所示：
查閱資料：KMnO4溶液中滴加過量的H2C2O4，振蕩后溶液由紫色變為無色，反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。實驗組別 實驗溫度/K 參加反應的物質 溶液褪色所需時間/s KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL A 293 3 0.2 7 1 0 60 B T 1 3 0.2 5 1 V 1 80 C 313 3 0.2 V 2 1 2 t 1
回答下列問題：
（1）T1=。
（2）V1=，理由是。
（3）若探究溫度對化學反應速率的影響，可選擇實驗（填組別），根據實驗數據，可以得出的結論是。
（4）甲同學依據經驗繪制出A組實驗中V（CO2）隨時間t的變化如圖1所示，乙同學查閱資料發現實驗過程中V（CO2）隨時間t的變化趨勢如圖2所示。
小組同學針對這一現象，設計實驗進一步探究影響因素，具體情況見如表。
①補全方案1中的實驗操作：方案 假設 實驗操作 1 該反應放熱，使溶液溫度升高，化學反應速率提高 向燒杯中加入3mL0.2mol?L-1 KMnO4溶液和7mL1mol?L-1 H2C2O4溶液， 。2 取3mL0.2mol?L-1KMnO4溶液加入燒杯中，向其中加入少量硫酸錳固體，再加入7mL1mol?L-1H2C2O4溶液 ；②方案2中的假設為。組卷：8引用：1難度：0.6 -
20．電化學知識在物質制備領域的應用前景看好。
（1）氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
①電解飽和食鹽水的化學方程式為；
②氫氧化鈉溶液從圖中（填“a”“b”“c”或“d”，下同）處收集；
③當有1molNa+通過離子交換模時，產生氯氣的體積（標準狀況下）是。
（2）按如圖1所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉑電極，回答下列問題。
已知一：甲槽電解的是200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體體積隨時間變化的關系如圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計）。
①原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為mol?L-1，CuSO4的物質的量濃度為mol?L-1。
已知二：乙槽為200 mL CuSO4溶液。
②當C極析出0.64g物質時，乙槽溶液中生成的H2SO4為mol。電解后，若使乙槽內的溶液完全復原，可向乙槽中加入（填序號）。
A．Cu（OH）2
B．CuO
C．CuCO3
D．Cu2（OH）2CO3
③若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu（OH）2才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數為（用NA表示阿伏加德羅常數）。組卷：26引用：1難度：0.5