2022-2023學年湖北省新高考聯考協作體高三（上）起點化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求）

• 1．化學與生產生活密切相關，學好化學能提高生活的質量，下列說法正確的是（　　）

  A．硬鋁是一種密度小、強度大、具有較強的抗腐蝕性能的單質鋁

  B．氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3

  C．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維

  D．維生素C具有還原性，是水果罐頭中常用的抗氧化劑
  組卷：35引用：2難度：0.5

  解析

• 2．輔酶Q₁₀能提高心肌功能，有效治療各種心肌病、心律失常、心絞痛、心力衰竭等疾病，其結構簡式如圖。下列有關輔酶Q₁₀的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．能與Fe3+發生顯色反應

  B．1mol輔酶Q10最多能與5molH2發生加成反應

  C．分子中的四個氧原子處于同一平面

  D．核磁共振氫譜有8組吸收峰
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 3．家庭的廚衛管道內常因留有油脂、毛發、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可以用一種固體管道疏通劑疏通。這種管道疏通劑的主要成分有NaOH和鋁粉。下列說法錯誤的是（　　）

  A．疏通劑遇水產生大量氣體有利于管道疏通，但是要注意避免明火

  B．反應產生的熱量和堿性環境有利于加速油脂水解便于管道的疏通

  C．管道疏通后應及時放大量水沖洗管道

  D．該疏通劑與“潔廁靈”混合使用可以提高疏通與清潔效果
  組卷：8難度：0.7

  解析

• 4．常溫時下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol?L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、S2 O 2 - 3

  B．中性溶液中：Fe3+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  C．水電離產生的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Al3+、 NO - 3 、Br-

  D．澄清透明溶液中：Cu2+、 SO 2 - 4 、H+、Cl-
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列有關氯氣的離子方程式中書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

  B．將氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O

  C．將少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  D．食醋和84消毒液混合：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
  組卷：49引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列實驗設計或操作正確的是（　?。?/h2>

  A． 除去CO2中的HCl氣體

  B． 配制100mL溶液時定容操作

  C． 比較S、C、Si的非金屬性

  D． 制備氧氣并控制反應的發生和停止
  組卷：6引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題（4小題，共55分）

• 18．化合物Ⅰ的合成路線如圖：
  
  已知：a.b.RNH₂

  C

  H

  3

  I

  RNHCH₃
  回答下列問題：
  （1）D中官能團的名稱為

   

  ；A→B的反應類型為

   

  。
  （2）化合物H的結構簡式為

   

  。
  （3）下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.物質B能與FeCl₃溶液發生顯色反應
  b.物質A能發生銀鏡反應
  c.物質Ⅰ中含有1個手性碳原子
  d.物質Ⅰ的分子式是C₁₂H₁₆NO₃
  （4）寫出C→D的化學方程式：

   

  。
  （5）滿足下列條件化合物A的同分異構體有

   

  種（不考慮立體異構）。
  a.分子中含有苯環，且苯環上只有兩個取代基
  b.與FeCl₃溶液發生顯色反應
  （6）以和CH₃CH₂OH為原料，請設計制備化合物的合成路線（無機試劑任選）

   

  。
  合成路線示例如下CH₃CH₂Br

  N

  a

  OH

  水溶液

  △

  CH₃CH₂OH……
  組卷：17引用：4難度：0.4

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• 19．Ⅰ.習總書記曾提出“綠水青山就是金山銀山”的科學論斷，研究二氧化碳的資源化利用具有重要的意義。請回答下列問題：?
  （1）已知下列熱化學方程式：
  ①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-90.6kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  則CO₂與H₂反應生成甲醇氣體和水蒸氣的熱化學方程式為：

   

  。
  （2）一定溫度和壓強為1MPa條件下，將CO₂和H₂按物質的量之比為1：4通入容積可變的密閉容器中發生反應，假設只發生反應：
  a.CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）；
  b.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；
  10min兩個反應均達到平衡時，CO₂平衡轉化率為60%，CH₄選擇性為50%，[CH₄的選擇性=

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  ]。該溫度下，反應b的K_p=

   

  （保留兩位有效數字），已知K_p是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，氣體分壓=總壓×氣體物質的量分數），用CH₄的分壓變化表示反應a在10分鐘內達到平衡的平均速率為

   

  MPa?min^-1（保留兩位有效數字）。
  Ⅱ.燃煤排放的煙氣含有和NO_x，形成酸雨、污染大氣。采用化學吸收劑對煙氣進行脫硫、脫硝，對環境保護有著重要的意義。回答下列問題：
  （3）在不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝的反應中，SO₂和NO的平衡分壓P_x如圖1所示。
  
  由圖分析可知。反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）。原因可能是

   

  （寫出一條原因即可）。
  （4）以連二亞硫酸根（S₂

  O

  2

  -

  4

  ）為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示：
  ①陰極區的電極反應式為

   

  。
  ②NO吸收轉化后的主要產物為N₂，若通電時電路中轉移了0.5mole^-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為

   

  L。
  組卷：8難度：0.6

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