2022年湖南省懷化市沅陵一中高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分。共45分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選，多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．《尚書?牧誓》描寫了三千多年前武王伐紂時(shí)在商朝都城郊外的牧野誓師的場(chǎng)景：“時(shí)甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黃鉞，右秉白旄以麾曰：……稱爾戈（舉起戈），比爾干（排好盾），立爾矛，予其誓”（注：黃鉞，以黃金為飾的斧；白旄，古代的一種軍旗，竿頭以牦牛尾為飾）。下列從化學(xué)角度進(jìn)行的分析不合理的是（　?。?/h2>

  A．限于當(dāng)時(shí)的冶煉水平，所使用的黃金主要來(lái)源于游離態(tài)而非化合態(tài)

  B．當(dāng)時(shí)制作鉞、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青銅（或隕鐵）更好的鋼

  C．干（盾）可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纖維素屬于有機(jī)高分子材料

  D．牦牛尾的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可水解生成氨基酸
  組卷：76引用：5難度：0.8

  解析

• 2．科學(xué)家用鈣離子撞擊锎（Cf）靶，產(chǎn)生了一種超重元素Og,其反應(yīng)可表示為：

  249

  98

  Cf+

  48

  20

  G→

  294

  118

  Og+3

  1

  0

  n,下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A． 249 98 Cf原子核內(nèi)有98個(gè)質(zhì)子，249個(gè)中子

  B． 48 20 Ca與 40 20 Ca互為同素異形體

  C．Og是一種性質(zhì)活潑的非金屬元素

  D．根據(jù)元素周期律推測(cè)Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2強(qiáng)
  組卷：61引用：3難度：0.8

  解析

• 3．科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．過程I得到的Li3N的電子式為

  B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O═3LiOH+NH3↑

  C．過程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH-4e-═O2↑+2H2O

  D．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
  組卷：64引用：6難度：0.7

  解析

• 4．乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：
  
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

  B．反應(yīng)③、④的原子利用率均為100%

  C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

  D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用Na2CO3溶液鑒別
  組卷：147引用：16難度：0.5

  解析

• 5．科研工作者研究出一種新型的醇催化氧化途徑，可以避免生成有毒物質(zhì)，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．避免生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的理念

  B．在該反應(yīng)中作催化劑

  C．反應(yīng)過程中N和S元素的成鍵數(shù)目均保持不變

  D．總反應(yīng)方程式為
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析

• 6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2nNA

  B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

  C．1L 0.1mol?L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

  D．含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為56g
  組卷：31引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共55分）

• 18．聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制取聚合硫酸鐵（[Fe₂（OH）_x

  （

  S

  O

  4

  ）

  3

  -

  x

  2

  ]_m）的工藝流程如下：
  
  （1）酸浸時(shí)最合適的酸是

   

  （寫化學(xué)式）。
  （2）酸浸后溶液中主要的陽(yáng)離子有

   

  。
  （3）加入KClO₃的目的是

   

  （結(jié)合離子方程式說(shuō)明）。
  （4）過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。
  □Fe₂（SO₄）₃+□H₂O?□Fe₂（OH）_x

  （

  S

  O

  4

  ）

  3

  -

  x

  2

  +□

   

  
  （5）過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低，請(qǐng)解釋原因

   

  。
  （6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式：B=

  n

  （

  O

  H

  -

  ）

  3

  n

  （

  F

  e

  3

  +

  ）

  ×100%（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
  ?。【酆狭蛩徼F樣品m g,加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不與OH^-反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。
  ⅱ．做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V₀ mL。
  ①該聚合硫酸鐵樣品中n（OH^-）=

   

  mol。
  ②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則鹽基度B=

   

  。
  組卷：62引用：3難度：0.6

  解析

• 19．有機(jī)物H是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如圖。
  
  完成下列填空：
  （1）E中含有的官能團(tuán)名稱為

   

  。A的分子式為

   

  。④的反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）合成過程中使用TBSCl試劑的目的是

   

  。
  （4）G的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

   

  
  ①能使石蕊試液變色；
  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
  ③分子中含有兩個(gè)甲基。
  （5）設(shè)計(jì)由乙酸和1，3-丁二烯為原料合成G（CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OH）的路線

   

  。（合成路線常用的表示方式為：甲

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  乙……

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標(biāo)產(chǎn)物）
  組卷：70引用：4難度：0.3

  解析