2022年江蘇省蘇州市高新一中中考化學零模試卷

一、單項選擇題（包括20.小題，每題2分，共40分.每題只有一個選項符合題意.）

• 1．華夏造物歷史悠久，《天工開物》中記載的下列造物過程涉及化學變化的是（　　）

  A．釘木舟

  B．煉生鐵

  C．曬海鹽

  D．織衣布
  組卷：287引用：73難度：0.8

  解析

• 2．下列屬于純凈物的是（　　）

  A．五氧化二磷

  B．大理石

  C．加碘食鹽

  D．食醋
  組卷：373引用：32難度：0.8

  解析

• 3．人體的主要由C、H、O、N四種元素組成，它們的本質區別是（　　）

  A．質子數不同	B．電子數不同
  C．中子數不同	D．最外層電子數不同
  組卷：109引用：7難度：0.8

  解析

• 4．下列有關化學用語的敘述，正確的是（　　）

  A．C60：表示60個碳原子	B．2N：表示2個氮分子
  C．Ne：表示氖氣	D．Fe3+：表示3個鐵離子
  組卷：96引用：16難度：0.7

  解析

• 5．當前手機電池大多是鋰離子電池，正極材料為鈷酸鋰（化學式為LiCoO₂），從材料的角度看鈷酸鋰屬于（　　）

  A．金屬材料	B．無機非金屬材料
  C．合成材料	D．復合材料
  組卷：79引用：3難度：0.5

  解析

• 6．“抗擊新冠肺炎疫情，人人都有群防責任”，下列做法符合科學道理的是（　　）

  A．家庭消毒時，消毒液越濃越好

  B．吸煙、喝酒可以預防“新型冠狀病毒”

  C．應經常保持室內清潔衛生和通風

  D．必須每天吃藥，補充人體所需化學物質
  組卷：37引用：6難度：0.8

  解析

• 7．以下是某些同學在“測定土壤酸堿性”實驗中的操作，其中不正確的是（　　）

  A． 加土壤顆粒	B． 加水溶解
  C． 測pH值	D． 玻璃棒蘸取清液
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 8．2022虎年春晚舞蹈《只此青綠》還原了宋代名畫《千里江山圖》。該畫所用顏料青色是石青所制，主要成分為Cu₃（CO₃）₂（OH）₂；綠色是石綠所制，主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃。下列有關這兩種物質的說法正確的是（　　）

  A．都是有機物

  B．都由五種元素組成

  C．兩種物質都可以與鹽酸反應

  D．氧元素的質量分數最大
  組卷：24引用：3難度：0.8

  解析

• 9．“雨過天晴云破處”是對汝窯瓷器的一種贊美。陶瓷以黏土等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品，在燒制過程中會發生4FeS+7O₂

  高溫

  2Fe₂O₃+4X等反應。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．陶瓷是混合物

  B．X是SO2

  C．該反應中FeS中的鐵元素和硫元素質量比為4：7

  D．該反應中有三種元素化合價發生改變
  組卷：280引用：7難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共60分）

• 26．磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。為節約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等（SiO₂幾乎不溶于水和常見的酸）。
  
  該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見表
  

  金屬離子	Fe3+	A13+	Mg2+	Ca2+
  開始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
  沉淀完全的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

  回答下列問題：
  （1）“焙燒時，將煉鐵高鈦爐渣粉碎的主要目的是

   

  ，TiO₂、SiO₂幾乎不發生反應，Al₂O₃、MgO、CaO、Fe₂O₃轉化為相應的硫酸鹽，Al₂O₃轉化為NH₄A1（SO₄）₂的化學方程式為：Al₂O₃+4（NH₄）₂SO₄

  焙燒

  2NH₄Al（SO₄）₂+

   

  ↑+3H₂O。
  （2）“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀時用氨水逐步調節pH至11.6，依次析出的金屬離子是

   

  （按先后順序填寫，此空兩分）。
  （3）實驗室進行過濾時玻璃棒的作用

   

  。
  （4）“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是

   

  。“酸溶渣”的成分是

   

  、CaSO₄。
  （5）氫氧化物沉淀中的

   

  、

   

  能用來制備治療胃酸過多的藥物，寫出一個用氫氧化物治療胃酸過多的化學方程式

   

  。
  （6）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經處理得到

   

  ，循環利用；農業上也可以用作

   

  。
  組卷：148引用：2難度：0.6

  解析

• 27．新能源汽車越來越受到人們的青睞，某新能源汽車定位系統微電腦控制器應用了一種新型無機非金屬材料氮化鋁（AlN）。
  Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
  
  （1）NH₄Cl作為添加劑，受熱分解產生NH₃和HCl氣體，其化學方程式為

   

  。
  （2）反應前先通N₂，目的是

   

  。
  （3）如圖1，

   

  ℃時，產物中AlN純度最高。如圖2可以推斷最佳保溫時長為3小時而不是4小時的理由是

   

  。
  Ⅱ.AlN的質量分數測定
  在生產過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質。某小組同學用如圖裝置組合來進行相關實驗。
  已知：①AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
  ②Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
  
  （4）圖中C裝置中球形干燥管的作用

   

  。
  （5）實驗過程中打開分液漏斗活塞，緩慢滴加NaOH濃溶液至不再產生氣體為止，緩慢滴加的原因

   

  。
  （6）不再產生氣泡后打開K₁，向裝置內緩慢通入氮氣一段時間。通入氮氣的目的是

   

  。
  （7）反應前整個C裝置的質量為200.2克，反應后整個C裝置的質量為203.6克，樣品的質量為9.0克，計算樣品中AlN的質量分數

   

  。（寫下計算過程，保留到0.1%）
  組卷：56引用：1難度：0.4

  解析