2021-2022學年四川省遂寧中學高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括20個小題，1-10題每題2分，11-20題，每題3分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．氮是生命的基礎，它與生命活動、人類文明的發展息息相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．化學對社會發展與進步有巨大貢獻，其中合成氨的主要貢獻是解決了地球上糧食不足的問題

  B．植物可以從土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白質

  C．雷雨天氣有助于空氣中的N2直接轉化為可供植物吸收的NO2

  D．硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列各項表達式正確的是（　　）

  A．KCl形成過程：

  B．F-的結構示意圖：

  C．核內有33個中子的Fe表示為 33 26 Fe

  D．CO2的電子式：
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．對于以下六種核素：

  14

  6

  C、

  14

  7

  N、

  16

  8

  O、

  18

  8

  O、

  27

  13

  Al、

  28

  14

  Si,下列說法正確的是（　　）

  A． 27 13 Al和 28 14 Si的中子數相等

  B． 14 6 C和 16 8 O的中子數不相等

  C． 16 8 O和 18 8 O在元素周期表中所處的位置不同

  D． 14 6 C和 14 7 N質量數相等，二者互為同位素
  組卷：51引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　　）

  A．NaOH、H2SO4、Na2O2	B．MgO、Na2SO4、HNO3
  C．NH4Cl、KOH、Na3PO4	D．HCl、Al2O3、MgCl2
  組卷：61引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列變化不能通過一步化學反應實現的是（　　）

  A．BaCl2→BaSO4	B．MgSO4→Mg（OH）2
  C．NaOH→Na2SO3	D．SiO2→H2SiO3
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列變化的實質最相似的是（　　）

  A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

  B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫也能使新制氯水褪色

  C．NO2和SO2均能與水反應生成酸性物質，故兩者都是酸性氧化物

  D．濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 7．運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　　）

  A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體

  B．LiOH是極易溶于水的強堿

  C．硫酸鐳是易溶于水的白色固體

  D．鍺單質是一種優良的半導體材料
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列結論錯誤的是（　　）
  ①微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-      ②氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
  ③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-   ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
  ⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO     ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si.

  A．只有①

  B．①③⑤

  C．②④⑤⑥

  D．①③
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括4個小題，共54分）

• 24．探究SO₂和Na₂O₂的反應。
  （1）將實驗Ⅰ中制備的SO₂直接通入E中，將帶火星的木條靠近F的試管口，發現木條復燃，據此現象甲同學認為SO₂和CO₂性質相似，其產物應為Na₂SO₃和O₂，但是乙同學不贊同，他認為木條復燃可能是SO₂中含有水蒸氣的原因，請用化學方程式來解釋乙的觀點

   

  。
  （2）乙同學認為反應生成的是另外一種鹽Na₂SO₄，因為SO₂具有

   

  性。
  （3）丙同學認為兩種鹽都有，取E中完全反應后所得的固體進行如下操作：
  

  	操作	現象	結論
  i	取agE中固體溶于水，加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀產生	-
  ii	將濁液過濾，然后向沉淀中加入過量		丙同學假設成立
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 25．“價-類”二維圖是學習元素化合物知識的好方法，依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
  
  （1）圖中，X的化學式為

   

  。
  （2）回答下列關于NH₃的問題：
  ①實驗室常用NH₄Cl與Ca（OH）₂制取氨氣，該反應的化學方程式為

   

  。
  ②下列試劑能用于干燥NH₃的是

   

  （填字母）。
  A．濃硫酸
  B．堿石灰
  C．CaO固體
  D．P₂O₅固體
  ③氮分子的電子式為

   

  ，硝酸銨具有的化學鍵類型是

   

  。
  ④工業上可采用堿液吸收和氨還原處理含NOx尾氣。其中用堿液吸收的化學方程式為：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O。根據上述原理，下列氣體中被過量NaOH溶液吸收后有氣體剩余的是

   

  。
  A.1molO₂和4molNO₂
  B.1molO₂和7molNO
  C.1molNO和4molNO₂
  D.4molNO和4molNO₂
  （3）SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NO_x排放。SCR（選擇性催化還原）工作原理：
  
  ①已知尿素[CO（NH₂）₂]水溶液熱分解為NH₃和CO₂，請寫出SCR催化反應器中NH₃還原NO₂的化學方程式：

   

  。
  ②尿素溶液濃度影響NO₂的轉化，測定溶液中尿素（M=60g?mol^-1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH₃，所得NH₃用過量的v₁mLc₁mol?L^-1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mLc₂mol?L^-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析