2021-2022學年江蘇省揚州中學高三（下）開學化學試卷
發布：2025/1/7 13:30:2
一、選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．2021年10月16日，長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空。其火箭使用的推進劑為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），發生反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合價相等。下列有關推進劑的說法正確的是（ ）
組卷：58引用：3難度：0.7 -
2．尿素
是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（1）可用于尿素的制備。下列有關說法正確的是（ ）組卷：168引用：4難度：0.8 -
3．實驗室中按如圖方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物，下列說法不正確的是（ ）
組卷：7引用：3難度：0.5 -
4．下列物質的性質與用途不具有對應關系的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.8 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y是金屬元素。X原子中有6個運動狀態完全不同的電子，X、Y、Z原子最外層電子數之和等于13。下列敘述正確的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.5
二、非選擇題：共4題，共58分
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17．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實驗室制取亞氯酸鈉的裝置如圖所示：
已知：ClO2濃度過高時易發生分解；
（1）裝置A中工業上常用H2C2O4代替Na2SO3來制備ClO2，反應的化學方程式為2NaClO3+H2C2O4═Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，相比較而言，用H2C2O4制備ClO2，其優點為。
（2）裝置C用于制備亞氯酸鈉（NaClO2），裝置C中發生的離子方程式為。裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積及攪拌速度的條件下，為了防止溫度過高，實驗中可采取的措施：緩慢滴加濃硫酸、。
（3）設計驗證裝置C中生成的NaClO2（混有少量H2O2）具有氧化性的實驗方案：取反應后裝置C中的溶液，調節溶液呈中性，。（已知：酸性條件下NaClO2將I-氧化為I2，實驗中須使用的試劑：MnO2、稀硫酸溶液、KI-淀粉溶液）
（4）測定實驗所得亞氯酸鈉樣品中的NaClO2含量（雜質不參與反應）的方法如下：準確稱取4.500g亞氯酸鈉樣品，加入1.00mol?L-1稀硫酸至完全溶解配制成100.00mL溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，先加入1.000mol?L-1硫酸亞鐵標準溶液30.00mL，充分反應后，再用0.1000mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗酸性K2Cr2O7溶液20.00mL。過程中發生的方程式為：NaClO2+4FeSO4+2H2SO4═NaCl+2Fe2（SO4）3+2H2O6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，計算樣品中NaClO2的質量分數，寫出計算過程。組卷：16引用：1難度：0.4 -
18．硝基苯是一種具有穩定化學性質、高毒性、難生物降解的污染物。工業上采用吸附、還原、氧化等方法可有效降解廢水中的硝基苯。
（1）活性炭因為有較大的比表面積、多孔結構而具有較強的吸附能力，其物理吸附平衡建立如圖1所示。活性炭處理低濃度的硝基苯廢水時，當溫度超過50℃，活性炭對硝基苯的吸附量顯著下降，原因是（請從平衡移動角度解釋）。
（2）鐵炭混合物中極小顆粒的炭分散在鐵屑內，具有吸附作用，同時作正極材料構成原電池加快反應速率，還能防止鐵屑結塊。
①酸性環境中，鐵炭混合物處理硝基苯廢水，難生物降解的硝基苯首先被還原為亞硝基苯（
），然后進一步被還原成可生物降解的苯胺，寫出生成亞硝基苯的電極反應式：。
②硝基苯的降解率隨pH變化如圖2所示。pH為4時，降解率達100%，pH為10時，降到50%左右。在堿性條件下，隨著pH升高，降解率降低的原因是。
（3）研究發現，H2O2在Fe2+、Mn2+等離子作用下能夠生成羥基自由基（HO）。HO具有很強的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。H2O2、KMnO4作為強氧化劑，也可以與硝基苯直接發生氧化降解反應。
①相同條件下，三種氧化劑降解硝基苯的去除率如圖3，則該條件下最佳的氧化劑是（填化學式）。
②向含有Fe2+的酸性溶液中滴加H2O2，寫出生成HO的離子反應方程式：。
③通過電激發也可以產生HO，可能的機理如圖4，產生過程可描述為。組卷：36引用：3難度：0.6