2020-2021學年福建省南平市浦城縣高二（下）第一次月考化學試卷

一、單項選擇（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共54分）

• 1．最近英國研究人員創造了一種由18個碳原子構成的環碳（cyclocarbon）分子（如圖）。下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．與石墨互為同素異形體

  B．是一種新型共價化合物

  C．在加熱條件下能與濃硝酸反應

  D．分子中碳原子均達8電子穩定結構
  組卷：23引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有關說法不正確的是（　　）

  A．CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大

  B．HF、HCl、HBr分子中的鍵長依次增大

  C．H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小

  D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高
  組卷：166引用：6難度：0.5

  解析

• 3．下列各組物質不是互為等電子體的是（　　）

  A．CO和N2	B．CO2和SnO2
  C．CO32-和NO3-	D．CO2和SO2
  組卷：56引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  B．小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

  C．純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-

  D．強堿溶液吸收硝酸工業尾氣：NO2+2OH-=NO3-+H2O
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．關于四個量子數的下列說法中，不正確的是（　　）

  A．電子的自旋磁量子數是± 1 2 ，若在某一個軌道中有兩個電子，則總自旋磁量子數是0

  B．2p和3p能級均含3個原子軌道

  C．角量子數l為2時，m的取值有5個

  D．在沒有外磁場存在的多電子原子中，電子的能量決定于主量子數n和角量子數l
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）
  

  選項	實驗事實	理論解釋
  A	HF的穩定性強于HCl	HF分子間有氫鍵而HCl沒有
  B	白磷為正四面體分子	白磷分子中P-P間的鍵角是109°28′
  C	SO2溶于水形成的溶液能導電	SO2是電解質
  D	第一電離能：N＞O	N原子2p能級半充滿

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列表達方式或說法正確的是（　　）

  A．CO2的分子模型示意圖：

  B．某R元素原子的電子排布圖：

  C．p-p π鍵電子云模型：

  D．乙烯分子的球棍模型：
  組卷：22引用：4難度：0.9

  解析

二、填空題

• 21．（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．
  ①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的

   

  腐蝕；
  ②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式

   

  ．
  （2）芒硝化學式Na₂SO₄?10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
  ①該電解槽的陽極反應式為

   

  ．此時通過陰離子交換膜的離子數

   

  （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
  ②制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）

   

  導出．
  ③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為

   

  ．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol,則該燃料電池工作產生36g H₂O時，理論上有

   

  kJ的能量轉化為電能．
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析

• 22．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
  （1）研究表明CO₂和H₂在催化劑存在下可發生反應生成CH₃OH。已知部分反應的熱化學方程式如下：
  CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=a kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）△H₂=b kJ?mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1
  則CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=

   

  kJ?mol/L
  （2）為研究CO₂與CO之間的轉化，讓一定量的CO₂與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數（φ（CO）%）的影響如圖所示。
  
  回答下列問題：
  ①壓強p₁、p₂、p₃的大小關系是

   

  ；K_a、K_b、K_c為a、b、c三點對應的平衡常數，則其大小關系是

   

  。
  ②900℃、1.0MPa時，足量碳與amolCO₂反應達平衡后，CO₂的轉化率為

   

  （保留三位有效數字），該反應的平衡常數K_p=

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
  （3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸，CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下左圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是

   
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析