2021-2022學年江蘇省蘇州市常熟中學高二（上）質檢化學試卷（12月份）（選修）

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

  A．采用催化轉化技術能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉化率

  B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

  C．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加生石灰降低土壤的堿性

  D．活性污泥法處理污水時，水中的含氮化合物轉化為N2的反應屬于氧化還原反應
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列與化學反應中能量變化相關的敘述錯誤的是（　　）

  A．水結成冰的過程中，ΔH＜0、ΔS＜0

  B．物質發生化學變化一定伴隨能量的變化

  C．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在 光照和點燃條件下的ΔH相同
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 3．工業上合成氮的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法錯誤的是（　　）

  A．反應中斷裂1molN≡N鍵的同時形成6molN-H鍵

  B．反應達到平衡時，反應混合物中N2和NH3的體積比一定為1：2

  C．反應混合物中NH3的質量分數不再變化時，反應達到平衡狀態

  D．若在恒器、恒壓容器中由正向開始該反應，則在未達到平衡狀態前容器的體積逐漸減小
  組卷：3難度：0.6

  解析

• 4．下列化學用語正確的是（　　）

  A．碳酸氫鈉發生水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

  C．鉛蓄電池放電時負極的電極反應式：Pb-2e-=Pb2+

  D．已知氫氣的熱值為143kJ?g-1，則有2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-572kJ?mol-1
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 5．反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ?mol^-1，是目前大規模制取氫氣的方法之一，在容積恒為2L的密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH₂O混合加熱到830℃發生上述反應，5min時達到平衡，CO的轉化為80%。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．5min內的平均反應速率v（H2）=0.16mol?L-1?min-1

  B．該反應的平衡常數計算式為K= 0 . 2 mol ? L - 1 × 3 . 2 mol ? L - 1 0 . 8 mol ? L - 1 × 0 . 8 mol ? L - 1

  C．達到平衡時反應放出熱量為65.92kJ

  D．平衡時間容器中通入He增大壓強，平衡不移動
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列實驗裝置，不能完成相應實驗目的的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202204/29/715f557a.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用甲裝置測量稀鹽酸和NaOH溶液的反應熱

  B．用乙裝置驗證純水中存在水的電離

  C．用丙裝置制取少量Fe（OH）2沉淀

  D．用丁裝置測定某NaOH溶液的濃度
  組卷：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題包括4題，共計58分。

• 17．霧霾由多種污染物形成，包含顆粒物（PM_2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等?；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。
  
  （1）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ?mol^-1
  ②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=-116.5kJ?mol^-1
  ③N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=+180.5kJ?mol^-1
  廢氣中NO₂與CO轉化成無污染氣體的熱化學方程式為

   

  。
  （2）研究發現利用NH₃可除去硝酸工業尾氣中的NO．NH₃與NO的物質的量之比分別為1：2、1：1.5、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖1所示。
  ①曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4mg?m^-3，從X點到Y點經過10s,則該時間段內NO的脫除速率為

   

  mg?m^-3?s^-1。
  ②曲線c對應的NH₃與NO的物質的量之比是

   

  ，其理由是

   

  。
  （3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO₂．活化過程的能量變化模擬計算結果如圖2所示。
  無水情況下，一個氧分子的活化能為

   

  ，容易活化氧分子的條件是

   

  （填“有水”或“無水”）。
  （4）利用反應6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O構成的電池既能有效消除氮氧化物的排放，減輕霧霾污染，又能充分利用化學能，裝置如圖3所示。
  ①B極的電極反應式為

   

  。
  ②若反應轉移1.2mol電子，A極生成N₂的體積為

   

  L（標準狀況）。
  組卷：41難度：0.6

  解析

• 18．用方鉛礦（主要成分為PbS，含有雜質FeS等）和軟錳礦（主要成分為MnO₂，還有少量Fe₂O₃、Al₂O₃ 等雜質）制備PbSO₄和Mn₃O₄的工藝流程如圖：
  
  已知：①浸取中主要反應：PbS+MnO₂+4HCl═MnCl₂+PbCl₂+S+2H₂O；
  ②PbCl₂難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）═PbCl₄^2-（aq） ΔH＞0；
  ③Mn₃O₄是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl₂+O₂+12NH₃?H₂O═2Mn₃O₄↓+12NH₄Cl+6H₂O。
  （1）根據以下圖象分析，“浸取”過程反應的最佳條件是

   

  。
  
  （2）請從化學平衡移動的角度分析，加入飽和NaCl溶液的目的是

   

  。
  （3）“浸取”過程中MnO₂將Fe²⁺氧化的離子方程式為

   

  。
  （4）加入物質A可用于調節酸浸液的pH，使某些金屬離子轉化為沉淀，A可以是

   

  。
  a.MnCO₃
  b.NaOH
  c.ZnO
  d.PbO
  （5）“轉化”過程的化學反應方程式為：

   

  。
  （6）已知反應溫度和溶液pH對Mn₃O₄的純度和產率影響分別如圖1、圖2所示，據此請補充完整由濾液X制備Mn₃O₄的實驗方案：將濾液X

   

  ，用氨水

   

  ，在不斷攪拌下

   

  ，靜置后過濾，

   

  ，真空干燥4小時得產品Mn₃O₄。（實驗中須使用的試劑：氨水、空氣、蒸餾水）
  
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析