2016-2017學年山東省棗莊市滕州二中新校高三（上）第四周周清檢測化學試卷

一、選擇題

• 1．化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　　）

  A．“無磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營養化的發生

  B．無論是風力發電還是火力發電，都是將化學能轉化為電能

  C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

  D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質
  組卷：10引用：4難度：0.9

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• 2．據最新報道，科學家發現了如下反應：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列敘述正確的是（　　）

  A．在此反應中，每生成1molO2（PtF6），則轉移1mol電子

  B．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

  C．O2（PtF6）中氧元素的化合價是+1價

  D．O2（PtF6）中僅存在離子鍵不存在共價鍵
  組卷：18引用：7難度：0.9

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• 3．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

  A．常溫下將28 g Fe投入到足量的濃硝酸中，可得到標準狀況下33.6 L NO2

  B．任何條件下，64 gSO2中含有的原子數目一定為3 NA

  C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1 NA

  D．1 mol Na2O2反應生成O2時，必失去2 NA個電子
  組卷：4引用：3難度：0.9

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• 4．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）

  A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

  C．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

  D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
  組卷：7引用：4難度：0.7

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• 5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．c（I-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、 SO 2 - 4

  B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、 NH + 4 、 HCO - 3 、Cl-

  C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、 NO - 3 、Cl-

  D．由水電離產生的c（OH-）=1×10-10 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、 NO - 3 、Br-
  組卷：29引用：4難度：0.7

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• 6．等質量的下列物質與足量濃鹽酸反應（必要時可加熱），放出Cl₂物質的量最多的是（　　）

  A．KMnO4

  B．MnO2

  C．NaClO3

  D．NaClO
  組卷：38引用：9難度：0.9

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• 7．氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al₂O₃+C+N₂

  高溫

  2AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（　　）

  A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3

  B．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1

  C．反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO

  D．反應中氮氣被還原
  組卷：69引用：8難度：0.9

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• 8．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1mol Ag.則下列結論中不正確的是（　　）

  A．向反應后的溶液中繼續加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續溶解

  B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+

  C．反應后溶液的質量減輕

  D．反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：1
  組卷：59引用：12難度：0.7

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• 9．我國科學家研發成功了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關說法正確的是（　　）

  A．所有反應物和產物中都既含極性鍵又含非極性鍵

  B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g

  C．該反應不是氧化還原反應

  D．該反應過程符合“綠色化學”原理，原子利用率達100%
  組卷：87引用：6難度：0.9

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• 10．合成二甲醚的三步反應如下：
  2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁
  2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₂
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
  則  3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g） 的△H是（　　）

  A．△H=2△H1+△H2+△H3	B．△H=△H1+△H2+△H3
  C．△H=△H1+2△H2+2△H3	D．△H=2△H1+△H2-△H3
  組卷：79引用：12難度：0.9

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三、實驗題

• 29．銨明礬是一種廣泛應用于醫藥、食品、污水處理等多個行業的重要化工產品．以高嶺土（含SiO₂、Al₂O₃、少量Fe₂O₃等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]和銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]的實驗方案如圖所示．
  
  請回答下列問題：
  （1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有

   

  （填字母）．
  a.蒸發皿  b.泥三角  c.漏斗  d.酒精燈  e.三腳架  f.坩堝  g.燒杯  h.試管
  （2）寫出酸溶過程中發生反應的離子方程式：

   

  ．
  （3）檢驗濾液2中是否含有Fe³⁺的實驗方法為：

   

  ；濾渣2的主要成分為：

   

  （填化學式）．
  （4）濾液2→硫酸鋁晶體的操作包含的實驗步驟有：

   

  、

   

  、

   

  、洗滌、干燥．
  （5）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式：

   

  ．
  組卷：7引用：4難度：0.5

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• 30．金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬酸反應．以鈦鐵礦【主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂雜質】為主要原料冶煉金屬鈦的主要工藝過程如下：
  
   回答下列問題：
  （1）綠礬的化學式是

   

  ．
  （2）FeTiO₃與過量硫酸反應的離子方程式為

   

  ．
  （3）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H₂O₂后出現微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是

   

  ．這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發黃，發黃的雜質是

   

  （填化學式）．
  （4）以TiO₂為原料制取金屬鈦的其中一步反應為TiO₂、氯氣和焦炭反應生成TiCl₄，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，則另一生成物為

   

  ．
  （5）用Mg還原TiCl₄制金屬鈦取過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是

   

  ；所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入

   

  溶解后除去．
  組卷：3引用：2難度：0.3

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