2011-2012學(xué)年高三（上）寒假化學(xué)作業(yè)（5）

一、

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

  B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

  C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

  D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
  組卷：35引用：5難度：0.9

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• 2．25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng)2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是（　?。?/h2>

  A．是吸熱反應(yīng)

  B．是放熱反應(yīng)

  C．是熵減少的反應(yīng)

  D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
  組卷：211引用：89難度：0.9

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一、

• 7．T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.3mol?（L?min）-1

  B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

  C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

  D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)
  組卷：1231引用：16難度：0.9

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• 8．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（l）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= c （ C ） 4 c （ D ） 2 c （ A ） 3 c （ B ） 2

  B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

  C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

  D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
  組卷：115引用：24難度：0.5

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