2014-2015學年山東省華僑中學高二（上）化學寒假作業（九）

一、選擇題

• 1．用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定0.1mol?L^-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL）。繼續加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

  A．4

  B．7.2

  C．10

  D．11.3
  組卷：325引用：49難度：0.9

  解析

• 2．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

  A．生成了一種強酸弱堿鹽

  B．弱酸溶液和強堿溶液反應

  C．強酸溶液和弱堿溶液反應

  D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
  組卷：147引用：53難度：0.7

  解析

• 3．室溫時，0.01mol?L^-1某一元弱酸的電離度為 1%，則下列說法正確的是（　　）

  A．上述弱酸溶液的 pH=4

  B．加入等體積 0.01mol?L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7

  C．加入等體積 0.01mol?L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7

  D．加入等體積 0.01mol?L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 4．甲、乙兩種溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液的c（H⁺）與乙溶液的c（H⁺）關系是（　　）

  A． 1 2 倍

  B． 1 100 倍

  C．100倍

  D．無法確定
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 5．某溶液100mL，室溫時測得其pH等于1，下列敘述中不正確的是（　　）

  A．該溶液c（H+）≥0.1 mol/L

  B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2

  C．把該溶液稀釋成1 L后，pH≤2

  D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH體積≥100mL
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 16．某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_w=

   

  ，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
  （1）若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

   

  ；
  （2）若所得溶液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=

   

  ；
  （3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

   

  ．
  組卷：77引用：10難度：0.1

  解析

• 17．下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數據，由表中的數據填空：
  

  溶液的物質的量濃度/mol?L-1	電離度/%	H+的物質的量濃度/mol?L-1	pH
  0.1	2α	c1	x
  c	α	2c1	3

  則 c=

   

  ；α=

   

  ；c₁=

   

  ；x=

   

  ．
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析