2022-2023學(xué)年遼寧省大連育明高級(jí)中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共45分）

• 1．下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（　　）

  A．Na2CO3?10H2O、Na2CO3

  B．鹽酸、液氧

  C．石油、氯水（氯氣水溶液）

  D．干冰、碘酒
  組卷：18引用：1難度：0.6

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• 2．下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（　　）

  A．12C和14C

  B．CO和CO2

  C．O2和O3

  D．CO2和干冰
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 3．物質(zhì)分類(lèi)在邏輯上存在如圖關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．金屬氧化物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系

  B．化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系

  C．碳酸鹽與鈉鹽屬于包含關(guān)系

  D．混合物與空氣屬于并列關(guān)系
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 4．某溶液中含有Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和M離子，四種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：3：2，則M有可能為（　　）

  A．CO32-

  B．NO3-

  C．Na+

  D．PO43-
  組卷：33引用：1難度：0.7

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• 5．物質(zhì)的類(lèi)別，決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列各選項(xiàng)中，不能滿(mǎn)足如圖一步關(guān)系選項(xiàng)是（　　）

  A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅

  B．X為二氧化碳、Y為一氧化碳、Z為碳酸鈉

  C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣

  D．X為氧化鐵、Y為氯化鐵、Z為氫氧化鐵
  組卷：22引用：1難度：0.8

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• 6．已檢測(cè)出pH=1的某未知溶液中含有Na⁺和NO₃^-，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO^-②NH₄⁺③Fe²⁺④K⁺⑤HCO₃^-⑥Cl^-，其中不必檢驗(yàn)即可否定的離子是（　　）

  A．①②⑥

  B．②③④

  C．①③⑤

  D．④⑤⑥
  組卷：23引用：1難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分55分）

• 18．根據(jù)下表信息，解答有關(guān)問(wèn)題。
  

  氯氣（Cl2）	KMnO4	PbO2
  有刺激性氣味，呈黃綠色，有毒氣體	易溶于水，溶液呈紫紅色，可用于殺菌消毒	Pb的最高化合價(jià)為+4，其穩(wěn)定化合價(jià)為+2，難溶于水，灰色固體

  （1）在濃鹽酸中加入少量KMnO₄，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體，溶液紫紅色褪去，已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
  ①請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法表示此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  。
  ②其中氧化劑是

   

  ，氧化產(chǎn)物是

   

  ，每生成a個(gè)氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

   

  個(gè)。
  （2）取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
  ①在配制酸性KMnO₄溶液時(shí)，能否用鹽酸？

   

  。原因是

   

  。
  ②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  。
  組卷：168引用：5難度：0.8

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• 19．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na₂CO₃?10H₂O晶體②銅絲③H₃PO₄④二氧化硫⑤NaHSO₄固體⑥Ba（OH）₂固體⑦水⑧稀硝酸⑨蔗糖
  （1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：（填編號(hào)）
  

  分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)	既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)
  屬于該類(lèi)的物質(zhì)

  （2）某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
  [實(shí)驗(yàn)原理]溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷溶液中離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。
  [實(shí)驗(yàn)裝置]如圖所示。
  [實(shí)驗(yàn)過(guò)程與記錄](méi)
  

  實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
  連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol?L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol/L的H2SO4溶液直至過(guò)量，邊滴邊振蕩	①   （填寫(xiě)支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù)）	②Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

  ③書(shū)寫(xiě)下列兩種情況的離子方程式：
  a.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至恰好完全沉淀

   

  。
  b.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性

   

  ，后續(xù)繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液

   

  。
  ④寫(xiě)出NaHSO₄溶液中NaHSO₄的電離方程式

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析