2020-2021學年河北省石家莊二中高二（上）開學化學試卷

一、選擇題

• 1．反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是（　　）

  A．中子數為9的氮原子： 9 7 N

  B．N2分子的電子式：

  C．Cl2分子的結構式：Cl-Cl

  D．Cl-的結構示意圖：
  組卷：568引用：22難度：0.8

  解析

• 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z可與X形成淡黃色化合物Z₂X₂，Y、W最外層電子數相同。下列說法正確的是（　　）

  A．氫化物的沸點：Y＞X

  B．簡單離子的還原性：Y＞X＞W

  C．簡單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z

  D．氫化物水溶液的酸性：Y＞W
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 3．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z₂X₄的電子總數為18個；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是（　　）

  A．原子半徑：Z＜Y＜M

  B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞M

  C．X、Y和氧三種元素形成的陰離子有2種以上

  D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．X元素的一種核素可用于測定文物的年代

  B．2.4gm在足量的n中充分燃燒，固體質量增加1.6g

  C．最簡單氣態氫化物的穩定性：W＞X

  D．n+p→s+t的過程中，有離子鍵、共價鍵的斷裂，也有離子鍵、共價鍵的形成
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．a、b、c、d 為短周期元素，原子序數依次增大。a 原子最外層電子數等于電子層數的 3 倍，a 和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d 的最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物都是強酸。向 d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca₂溶液，開始沒有沉淀；隨著 bca₂ 溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是（　　）

  A．最高價氧化物對應水化物的堿性：b＜c

  B．簡單離子半徑：b＞c＞a

  C．工業上電解熔融 cd3 可得到c的單質

  D．b、c、d 最高價氧化物對應水化物之間可兩兩反應
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 6．下列實驗能達到預期目的是（　　）
  
  

  	實驗內容	實驗目的
  A	將0.2mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1的FeCl3溶液等 體積混合，充分反應后，取少許混合液滴加AgNO3溶液	驗證Fe3+與I-的反應有 一定限度
  B	白鐵皮（鍍鋅鐵）出現刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段 時間后滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液	驗證該過程是否發生 原電池反應
  C	相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O， 向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液， 觀察并比較實驗現象	探究FeCl3對H2O2分 解速率的影響
  D	向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時 加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現象	探究濃度對反應速率 的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：46引用：8難度：0.5

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• 7．氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是（　　）

  A．一定溫度下，反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）能自發進行，該反應的△H＜0

  B．氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2L H2，轉移電子的數目為6.02×1023

  D．同溫同壓下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），在燃料電池和點燃條件下的△H不同
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 8．下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（　　）

  A． NaCl═Na++Cl-

  B． CuCl2═Cu2++2Cl-

  C． CH3COOH?CH3COO-+H+

  D． H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
  組卷：546引用：3難度：0.7

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• 9．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．HCN比HNC穩定

  B．該異構化反應的ΔH=+59.3kJ?mol-1

  C．正反應的活化能大于逆反應的活化能

  D．使用催化劑，可以改變反應的反應熱
  組卷：1060引用：29難度：0.6

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二、解答題

• 28．多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
  
  回答下列問題：
  Ⅰ．硅粉與HCl在300℃時反應生成1molSiHCl₃氣體和H₂，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為

   

  。SiHCl₃的電子式為

   

  。
  Ⅱ．將SiCl₄氫化為SiHCl₃有三種方法，對應的反應依次為：
  ①SiCl₄（g）+H₂（g）?SiHCl₃（g）+HCl（g）△H₁＞0
  ②3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）△H₂＜0
  ③2SiCl₄（g）+H₂（g）+Si（s）+HCl（g）?3SiHCl₃（g） △H₃
  （1）氫化過程中所需的高純度H₂可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產生H₂的電極名稱

   

  （填“陽極”或“陰極”），該電極反應方程式為

   

  。
  
  （2）已知體系自由能變△G=△H-T△S，△G＜0時反應自發進行。三個氫化反應的△G與溫度的關系如圖1所示，可知：反應①能自發進行的最低溫度是

   

  ；相同溫度下，反應②比反應①的△G小，主要原因是

   

  。
  （3）不同溫度下反應②中SiCl₄轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是

   

  （填序號）。
  a.B點：v_正＞v_逆
  b.v_正：A點＞E點
  c.反應適宜溫度：480～520℃
  （4）反應③的△H₃=

   

  （用△H₁，△H₂表示）。溫度升高，反應③的平衡常數K

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）由粗硅制備多晶硅過程中循環使用的物質除SiCl₄、SiHCl₃和Si外，還有

   

  （填分子式）。
  組卷：785引用：6難度：0.4

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• 29．天然氣的主要成分為CH₄，一般還含有C₂H₆（乙烷）等，是重要的燃料和化工原料。
  （1）乙烷在一定條件可發生如下反應：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH，若容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發生上述反應，乙烷的平衡轉化率為α。反應的平衡常數K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  （2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH₄

  高溫

  C₂H₆。反應在初期階段的速率方程為：r=k×c（CH₄），其中k為反應速率常數。
  ①設反應開始時的反應速率為r₁，甲烷的轉化率為α時的反應速率為r₂，則r₂=

   

  r₁。
  ②對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是

   

  。
  A．增加甲烷濃度，r增大
  B．增加H₂濃度，r增大
  C．乙烷的生成速率逐漸增大
  D．降低反應溫度，k減小
  （3）CH₄和CO₂都是比較穩定的分子，科學家利用電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化，其原理如圖所示：
  
  ①陰極上的反應式為

   

  。
  ②若生成的乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）的體積比為2：1，則消耗的CH₄和CO₂體積比為

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.5

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