2017-2018學年北京十五中高二（上）期中化學試卷（理）
發布：2024/10/26 9:0:2
一、選擇題（每小題保有一個正確答案，每小題2分）
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1．下列能源的大量使用會導致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是（ ?。?/h2>
組卷：113引用：25難度：0.9 -
2．下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：84引用：20難度：0.9 -
3．下列物質中，屬于強電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：4難度：0.6 -
4．下列說法中，正確的是（ ）
組卷：113引用：8難度：0.9 -
5．化學平衡問題研究對象主要是（ ?。?/h2>
組卷：76引用：7難度：0.7 -
6．下列事實中，能說明HCN是弱電解質的是（ ）
組卷：35引用：5難度：0.9 -
7．已知428℃時，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數為49，則該溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：11難度：0.9 -
8．常溫下適合馬鈴薯生長的土壤的pH大致是5，其中的c（OH-）最接近于（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
9．下列說法中正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7 -
10．如圖表示的是某物質所發生的反應是（ ?。?br />
組卷：1引用：1難度：0.8
二、非選擇題
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29．控制反應速率是利用化學反應的重要內容。為探究影響化學反應速率的因素，某學習小組用如圖所示裝置進行探究。
（1）甲同學用裝置I進行實驗，下表是甲同學的部分實驗記錄：
實驗①中，以H+離子濃度變化表示的反應速率為序號 硫酸體積（mL） 硫酸濃度（mol?L-1） 反應時間
（s）氣體體積（標況）
（mL）① 40 1 100 9.0 ② 40 4 23 9.0 。根據上表數據，可以得出的實驗結論是。為測定該反應的速率，還可以測量的物理量有（任寫1個）：。
（2）乙同學用裝置II進行實驗，實驗前必須進行的操作是。
（3）丙同學研究了甲、乙兩位的實驗方案，認為裝置Ⅰ、Ⅱ各有優缺點，他重新優化組裝了一套裝置。丙同學從上述的裝置A→E中選擇的組件可能是（用裝置的代號A、B、C等表示）。
（4）下列措施能減慢氫氣產生速率的是（填序號）。
A．改用98%的硫酸
B．將Zn片上鍍少量Cu
C．加熱
D．加入少量CH3COONa固體
E．改用Al代替Zn
根據自己的選擇，請結合離子方程式簡述其原因：。組卷：3引用：1難度：0.7 -
30．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現象如下表：
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程實驗序號 加入試劑 實驗現象 Ⅰ 4mL 2mol?L-1 HCl溶液 沉淀溶解 Ⅱ 4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液 沉淀溶解 ．
（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因．
（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是．
（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合OH-，進而使沉淀溶解；二是．
（5）乙同學繼續進行實驗：向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg（OH）2沉淀中加入該混合溶液，觀察現象．
①實驗結果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現象是．
③乙同學這樣配制混合溶液的理由是．組卷：70引用：5難度：0.3