科粵版九年級下冊《6.2 金屬的化學性質》2022年同步練習卷（1）
發布：2024/11/7 18:0:2
一、單選題
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1．取鎂、鋁兩種金屬的混合物12.6g,加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反應，反應后溶液質量增加了11.4g。將反應后的溶液蒸發結晶、干燥，所得固體質量為（ ）
組卷：118引用：4難度：0.5 -
2．現有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質。再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質，則三者的金屬活動性從大到小的順序是（ ）
組卷：518引用：24難度：0.7 -
3．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：666引用：34難度：0.5 -
4．下列化學反應屬于置換反應的是（ ）
組卷：524引用：10難度：0.5 -
5．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得相關數據如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：391引用：25難度：0.7 -
6．某興趣小組的同學將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應后生成了0.2g氣體，則該鐵片中混有的雜質一定不可能是（ ）
組卷：184引用：49難度：0.7 -
7．將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現象．據此判斷三種金屬的金屬活動性順序是（ ）
組卷：157引用：81難度：0.7
二、綜合應用題
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21．日常使用的干電池是一種鋅錳電池，它的構造是：負極為鋅做的圓筒，正極是一根碳棒，它的周圍被二氧化錳，碳粉和氯化銨的混合劑所包圍，總稱為“碳包“．碳包和鋅筒之間填充著氯化銨、氯化鋅的水溶液和淀粉等組成的糊狀物．廢舊干電池隨意丟棄會造成環境污染．學校興趣小組同學準備對廢舊的干電池進行探究．
（一）拆解干電池，得到銅帽、鋅皮、碳棒、黑色粉末等物質．
（二）回收二氧化錳并測定碳粉與二氧化錳的質量比：（如圖1）
（1）干電池使用時將化學能轉化成能．
（2）上述操作中灼燒的目的是；
（3）同學們將過濾后得到的濾渣干燥后稱得質量為25克，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質量為20克，則濾渣中二氧化錳與碳粉的質量比為．經分析，此結果偏大，老師指出同學們在實驗中缺少一步操作，該操作是．
（4）為驗證二氧化錳，同學們用A、B兩支潔凈試管，分別取5毫升3%的過氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實驗灼燒后得到的固體，如果出現的現象，說明為二氧化錳．反應的化學方程式為．
（三）用拆解得到的鋅皮（含雜質）制取硫酸鋅晶體．
實驗步驟：①將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應；②將上述反應后的混合物過濾．③將濾液加熱濃縮、、過濾，得到ZnSO4?7H2O晶體．
（5）步驟①中反應方程式為，將鋅皮剪碎的目的是．
（6）步驟②需要的儀器有鐵架臺、燒杯、和玻璃棒，玻璃棒的作用是．
（7）步驟③缺少的操作是．
（四）測定鋅皮中鋅的質量分數．同學們設計了如圖2實驗裝置，取1克鋅皮放于試管中，實驗中將注射器內50毫升稀硫酸（足量）完全注入試管中．當試管中不再產生氣泡時立刻讀數得到量筒中水的體積為350毫升．已知實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L．
（8）計算該鋅皮中鋅的質量分數．
（9）上述方法測得的鋅的質量分數偏大，不可能的原因是
A．沒等裝置冷卻就讀數
B．鋅皮中含有少量鐵
C．試管中有氣體沒有排出
D．將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾．組卷：34引用：2難度：0.3 -
22．比較與歸納是學習化學的重要方法．請你分析下列兩表中的數據，找出對應規律．
（1）
（2）1g金屬與足量稀鹽酸反應
（均生成+2價金屬的鹽溶液）Mg Fe Zn 金屬的相對原子質量 24 56 65 產生氧氣的質量（g） 224256265你發現的規律是
氣體 H2 N2 O2 Cl2 氣體的相對分子質量 2 28 32 71 標準狀況下的氣體密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214 你發現的規律是 組卷：31引用：3難度：0.3