2011年湖北省黃岡市化學(xué)競(jìng)賽模擬試卷

一、選擇題（共12小題，每小題2分，滿分24分）

• 1．銅與濃硫酸共熱的條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，但是在工業(yè)上制取硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅屑在空氣中加熱氧化，然后浸入稀硫酸中反應(yīng)過(guò)濾，并反復(fù)加熱和浸入操作，你認(rèn)為這樣的優(yōu)點(diǎn)是（　　）

  A．節(jié)約能源

  B．不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫

  C．提高硫酸的利用率

  D．提高銅的利用率
  組卷：95引用：14難度：0.5

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• 2．著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（　?。?/h2>

  A．電子

  B．中子

  C．質(zhì)子

  D．原子核
  組卷：584引用：116難度：0.9

  解析

• 3．室溫時(shí)，將NaNO₃和KCl兩種飽和溶液混合后無(wú)晶體析出，加熱蒸發(fā)過(guò)程中，首先析出的晶體是（20℃時(shí)NaNO₃、KCl、NaCl、KNO₃的溶解度分別是：87g、35g、36g、31.6g）（　?。?/h2>

  A．NaNO3

  B．NaCl

  C．KCl

  D．KNO3
  組卷：28引用：2難度：0.7

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• 4．為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，所需藥品（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）選擇不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl中混有少量的Na2SO4（硝酸鋇）

  B．CO2中含有少量的H2O（濃硫酸）

  C．FeCl2中含有少量CuCl2（鐵粉）

  D．CO2中含有少HCl（碳酸鈉）
  組卷：22引用：3難度：0.9

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• 5．在已調(diào)平的天平兩端各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各注入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量稀硫酸．在左邊燒杯中投入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時(shí)在右邊燒杯中投入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末．觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊．則X、Y是下表組合中的（　?。?br />

  	A	B	C	D
  X	Mg	Zn	Zn	Fe
  Y	Fe	Mg	Fe	Zn

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：605引用：18難度：0.5

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• 6．你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　?。?/h2>

  A．按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物

  B．向某種未知溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸

  C．用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣

  D．將pH試紙潤(rùn)濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測(cè)定其pH
  組卷：246引用：14難度：0.5

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三、實(shí)驗(yàn)題（本題共12分）

• 18．先閱讀下列短文，再回答下列問(wèn)題：
  
  在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過(guò)氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．Mg（OH）₂和Fe（OH）₃在溶液中生成時(shí)呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）₂．“鹵塊”的主要成分為MgCl₂，還含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等雜質(zhì)．若以它為原料，按如圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來(lái)確定．
  表1：
  

  物質(zhì)	開(kāi)始沉淀	沉淀完全
  Fe（OH）2	2.7	3.7
  Fe（OH）3	7.6	9.6
  Mn（OH）2	8.3	9.8
  Mg（OH）2	9.6	11.1

  表2：
  

  工業(yè)品	規(guī)格	價(jià)格（元/噸）
  漂液	含NaClO 25.5%	450
  過(guò)氧化氫	含H2O230%	240
  燒堿	含NaOH 98%	2100
  純堿	含Na2CO3 99.5%	600
  鹵塊	含MgCl2 30%	310

  請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?br />（1）寫(xiě)出鹽酸溶液中NaClO將FeCl₂氧化成FeCl₃，同時(shí)生成NaCl和H₂O的化學(xué)方程式：

   

  ，寫(xiě)出在鹽酸溶液中H₂O₂將FeCl₂氧化成FeCl₃，同時(shí)生成H₂O的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是

   

  ，理由是

   

  ．
  （3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是

   

  ，之所以要控制pH=9.8，其目的是

   

  ．
  （4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是

   

  ．
  （5）在步驟5中發(fā)生的化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：56引用：3難度：0.5

  解析

四、解答題（共1小題，滿分5分）

• 19．某不純的燒堿樣品中含有Na₂CO₃ 3.8%、Na₂O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量是多少克？
  組卷：76引用：8難度：0.5

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