2019-2020學年吉林省遼源五中高一（下）期中化學試卷

一.單選（每題2分，共50分）

• 1．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　　）

  A．氫氧化鐵膠體具有很強的吸附性，可用于自來水的殺菌消毒

  B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

  C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑

  D．PM2.5指直徑小于或接近2.5微米的顆粒物，在空氣中能產生丁達爾現象
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 2．下列有關物質用途的敘述中，不正確的是（　　）

  A．Cl2常用于自來水消毒

  B．SO2常用于漂白食品

  C．SiO2常用于制造光導纖維

  D．含碘食鹽可預防甲狀腺腫大
  組卷：35引用：2難度：0.8

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• 3．關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（　　）

  A．通常情況下，它們的單質均為氣體

  B．它們在自然界這都存在游離態形式

  C．每種元素都只有一種氧化物

  D．它們都存在對應的含氧酸
  組卷：26引用：3難度：0.7

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• 4．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是（　　）
  
  

  	X	Y	Z	物質轉化關系
  A	Cu	CuO	Cu（OH）2
  B	Si	SiO2	H2SiO3
  C	NaHCO3	Na2CO3	NaOH
  D	FeCl2	FeO	FeCl3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：114引用：16難度：0.7

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• 5．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  C．將濃硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

  D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．7.8g Na2O2與足量水反應生成O2分子數為0.1NA

  B．50mL 18mol/L H2SO4溶液與足量的銅反應能產生SO2氣體分子數為0.45NA

  C．標準狀況下22.4L氯氣與足量的鐵反應，轉移電子數為3NA

  D．常溫常壓下，92g NO2氣體中含有的原子總數為6NA
  組卷：5引用：2難度：0.8

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• 7．下列敘述錯誤的是（　　）

  A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

  B．1H和2H是不同的核素，它們的化學性質基本相同

  C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等

  D．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等
  組卷：42引用：5難度：0.9

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• 8．下列排列順序正確的是（　　）

  A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+

  B．熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

  C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4

  D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH） 2＞NaOH
  組卷：177引用：6難度：0.7

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• 9．每種物質都既有離子鍵，又有共價鍵的一組物質是（　　）

  A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4	B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
  C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4	D．HCl、Al2O3、MgCl2
  組卷：82引用：11難度：0.7

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• 10．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（　　）

  A．2NaCl（熔融） 通電 2Na+Cl2↑

  B．MgO+H2 △ Mg+H2O

  C．Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2

  D．2HgO △ 2Hg+O2↑
  組卷：332引用：19難度：0.9

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二.填空題

• 30．經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
  

  離子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
  濃度/（mol/L）	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

  （1）c（H⁺）=

   

  mol/L．
  （2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO₄?7H₂O）．
  
  ①工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、

   

  、

   

  ．
  ②試劑B是

   

  ．
  ③操作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、

   

  ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥．
  ④通過檢驗溶液D中Fe³⁺來判斷廢水中Fe³⁺是否除盡，實驗方法是

   

  ．
  ⑤獲得的FeSO₄?7H₂O需密閉保存，原因是

   

  ．
  ⑥上述1000L廢水經處理，可獲得 FeSO₄?7H₂O的物質的量是

   

  mol.
  組卷：104引用：6難度：0.5

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• 31．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O₂，在堿性溶液中較穩定。
  Ⅰ．制備K₂FeO₄（夾持裝置略）。
  
  （1）A為氯氣發生裝置。A中化學反應的還原劑是

   

  。
  （2）裝置B的作用是除雜，所用試劑為

   

  。
  （3）C中得到紫色固體和溶液，C中主要反應的化學方程式為：

   

  。此反應表明：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  。（填“＞”或“＜”）
  （4）C中除了發生（3）中的反應，還可能發生的化學的離子方程式為：

   

  。
  Ⅱ．探究K₂FeO₄的性質。
  用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl₂產生。
  （5）此實驗可證明氧化Cl^-的物質只能是

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  。用KOH溶液洗滌的目的是

   

  。
  （6）此實驗得出Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結論相反，原因是

   

  。
  組卷：56引用：7難度：0.5

  解析