2021-2022學(xué)年江蘇省省級聯(lián)測高二（上）第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．將食物保存在冰箱中，能夠減緩食物變質(zhì)的過程

  B．SO2催化氧化時(shí)，通過控制條件可使體積比為2：1的SO2和O2完全轉(zhuǎn)化成SO3

  C．食醋是酸性是因?yàn)槠渲械腃H3COOH部分電離出CH3COO-和H+

  D．活性污泥法處理污水時(shí)，水中的含氮化合物轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
  組卷：25引用：2難度：0.7

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• 2．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是熵增的過程

  B．常溫下，Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O即可自發(fā)進(jìn)行的主要原因是該反應(yīng)為熵增的過程

  C．ΔH＞0的反應(yīng)在高溫下均可自發(fā)進(jìn)行

  D．ΔH＜0且ΔS＞0的反應(yīng)在較低溫度下可自發(fā)進(jìn)行
  組卷：75引用：2難度：0.6

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• 3．工業(yè)上合成氮的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．反應(yīng)中斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)形成6molN-H鍵

  B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中N2和NH3的體積比一定為1：2

  C．反應(yīng)混合物中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．若在恒器、恒壓容器中由正向開始該反應(yīng)，則在未達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的體積逐漸減小
  組卷：3引用：2難度：0.6

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• 4．某溫度下，將含有H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入容積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g ），達(dá)到平衡后測得c（H₂）=0.0080mol?L^-1，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　　）

  A．0.25

  B．0.5

  C．2

  D．4
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 5．反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ?mol^-1，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一，在容積恒為2L的密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH₂O混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化為80%。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.16mol?L-1?min-1

  B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式為K= 0 . 2 mol ? L - 1 × 3 . 2 mol ? L - 1 0 . 8 mol ? L - 1 × 0 . 8 mol ? L - 1

  C．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量為65.92kJ

  D．平衡時(shí)間容器中通入He增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
  組卷：21引用：2難度：0.7

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三、非選擇題：本題包括4小題，共57分。

• 16．可燃冰是天然氣水合物，可用CH₄?xH₂O表示．可燃冰的開采和利用有助于解決人類面臨的能源危機(jī)．
  （1）可燃冰在一定條件下能夠釋放出CH₄氣體，該條件是

   

  （填“低溫”或“高溫”）、

   

  （填“低壓”或“高壓”）．
  （2）熔融碳酸鹽型燃料電池通常被稱為第二代燃料電池，以CH₄為燃料時(shí)，電池的工作原理如圖所示．
  ①CH₄和H₂O可在電池內(nèi)部經(jīng)催化重整反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  ②圖中電極

   

  （填“A”或“B”）為燃料電池的負(fù)極，正極上的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  
  （3）在壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中，CH₄在電弧爐的作用下制取乙炔，化學(xué)方程式為2CH₄?C₂H₂+3H₂．表為反應(yīng)體系的物料衡算表．
  

  成分	進(jìn)料	出料
  	純CH4	CH4	C2H2	H2
  體積/m3	44.8	19.13	8.96	39.5

  ①C₂H₂的產(chǎn)率α=

   

  ．
  ②出料中C₂H₂和H₂的物質(zhì)的量之比并不等于1：3，可能的原因是

   

  ．
  ③其他條件不變，若通過壓縮體積增大容器的壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 17．硒（Se）是動(dòng)物體必需的營養(yǎng)元素．也可用作光敏材料、電解錳的催化劑。
  （1）硒是第34號元素，在元素周期表中位于第四周期ⅥA族，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  。
  （2）硒與碲為伴生元素，其礦物經(jīng)處理后可獲得SeO₂和TeO₂的混合物，二者的物理性質(zhì)如下表．則分離該混合物最適宜的方法是

   

  。
  

  物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	升華/℃	溶解性
  SeO2	340	684	315	易溶于水
  TeO2	733	1260	450	微溶于水

  （3）已知常溫下亞硒酸和硒酸的電離常數(shù)如下表：
  

  名稱	分子式	Ka1	Ka2
  亞硒酸	H2SeO3	2.4×10-3	4.8×10-9
  硒酸	H2SeO4	完全電離	1.2×10-2

  ①亞硒酸中硒元素的化合價(jià)為

   

  。
  ②亞硒酸的二級電離常數(shù)K_a2=

   

  （寫出表達(dá)式），從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋，亞硒酸的K_a1＞K_a2的原因是

   

  。
  ③亞硒酸溶液中通入SO₂可發(fā)生反應(yīng)制取硒單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ④電解亞硒酸溶液可制得硒酸，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ⑤亞硒酸鈉溶液中滴加少量硒酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為HSeO₄^-+SeO₃^2-?SeO₄^2-+HSeO₃^-，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析