2022-2023學年重慶市縉云教育聯盟高一（下）期末化學試卷
發布：2024/8/17 2:0:1
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1．下列裝置或過程能實現電能轉化為化學能的是（ ）
組卷：36引用：1難度：0.8 -
2．下列說法不正確的是（ ）
組卷：35引用：2難度：0.5 -
3．城市居民用的石油氣主要成分是丁烷，在使用的過程中，常有一些雜質以液態沉積于鋼瓶中，這種雜質是（ ）
組卷：144引用：4難度：0.7 -
4．下列實驗操作能達到其對應目的是（ ）
編號 實驗操作 目的 A 向2mL 1mol?L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol?L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol?L-1 FeCl3溶液 證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3沉淀 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，最后加入新制的氫氧化銅并加熱 驗證淀粉已水解 C 將1mL KSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續加入KSCN溶液 證明溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN═Fe（SCN）3D 將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體，直接通入溴水中 檢驗產物是乙烯氣體 組卷：34引用：2難度：0.9 -
5．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
組卷：93引用：6難度：0.9 -
6．按照綠色化學的思想，最理想的“原子經濟性反應”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。下列工業生產涉及的反應中最符合“原子經濟性反應”的是（ ）
組卷：71引用：5難度：0.6
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17．煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。隨著人類社會的飛速發展，化石能源大量消耗，人類已經面臨較嚴重的能源危機。為此，提高能源的利用率和開發更多的新能源顯得相當重要。如圖是煤化工產業鏈的一部分。
請回答：
（1）任意列舉兩項新能源。
（2）上述處理煤的過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。
（3）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式是：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的名稱是。
（4）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如圖所示：
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的兩步反應的化學方程式依次是。
（5）工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ[]=1.25，實際生產要將γ值維護在1.7～2.2之間，原因是n（O2）n（NH3）。[溫馨提示：n（O2）是可以認為是表示氧氣分子堆積數目的一種物理量，即n（O2）值越大，說明氧分子數目越多]
?組卷：40引用：1難度：0.6 -
18．甲酸鈣用途廣泛，可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體．據最新文獻，氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應如下：
2CO+Ca（OH）2═Ca（HCOO）2 反應1
（1）反應體系中存在以下兩個競爭反應
CO（g）+H2O（g）?HCOOH（g）△H=-28.8kJ/moL 反應2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/moL 反應3
①二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學反應方程式為．
②為了更有利于生成甲酸鈣，應選擇的反應條件是較低的溫度和（填編號）．
A．催化劑B．低壓C．高壓
（2）如圖1是反應2和反應3，lnK與溫度T的關系；同一條件時反應2的K（填“大于”或“小于”）反應3的K，這對于（填“反應2”或“反應3”）不利的．
（3）以氫氧化鈣初始密度為0.097g/mL、CO的分壓為3.0MPa條件下催化反應，以氫氧化鈣轉化率Y%為坐標，時間為橫坐標得到如圖2象；
①根據圖象選擇合適的反應溫度；理由是．
②當Y%為100%時，產物中甲酸鈣與碳酸鈣的質量比為50：1，氫氧化鈣有%轉化為甲酸鈣．組卷：23引用：2難度：0.9