2015-2016學年河北省衡水市武邑中學高二（下）化學暑假作業（9）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．“優化結構、提高效益和降低消耗、保護環境”，這是我國國民經濟和社會發展的基礎性要求．你認為下列行為不符合這個要求的是（　?。?/h2>

  A．將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生

  B．加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發利用

  C．研制開發以水代替有機溶劑的化工涂料

  D．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
  組卷：21引用：7難度：0.9

  解析

• 2．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

  B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

  C．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.8 kJ/mol

  D．根據②推知反應：CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＜-192.9kJ?mol-1
  組卷：7難度：0.9

  解析

• 3．N_A表示阿伏加德羅常數的值，則關于熱化學方程式：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJmol^-1的說法中，正確的是（　　）

  A．當5NA個電子轉移時，該反應放出650 kJ的熱量

  B．當1NA個水分子生成且為氣體時，放出多于1300 kJ的熱量

  C．當2 NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300 kJ的熱量

  D．當4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量
  組卷：2引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺

  B．實驗室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl

  C．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率

  D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
  組卷：34引用：6難度：0.9

  解析

• 5．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；CO₂（g）的平衡物質的量濃度c（CO₂）與溫度T的關系如圖．下列說法錯誤的是（　　）

  A．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c（CO）小

  B．在T2時，若反應處于狀態D，則一定有V正＜V逆

  C．反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H＞0

  D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
  組卷：42難度：0.7

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二、非選擇題：

• 14．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：
  
  （1）E→F的反應類型是

   

  。
  （2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體

   

  （寫結構簡式）。
  ①含有苯環　②含有酯基　③能與新制Cu（OH）₂反應
  （3）C中含有的官能團名稱是

   

  。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是

   

  。
  a.使用過量的甲醇，是為了提高D的產率
  b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑
  c.甲醇既是反應物，又是溶劑
  d.D的化學式為C₉H₉NO₄。
  組卷：4難度：0.5

  解析

• 15．短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數。
  （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

   

  。
  （2）已知：①E-E→2E；△H=+a kJmol^-1
  ②2A→A-A；△H=-b kJmol^-1
  ③E+A→A-E；△H=-c kJmol^-1（“”表示形成共價鍵所提供的電子）寫出298K時，A₂與E₂反應的熱化學方程式（用化學式表示）

   

  。
  （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A₂（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJmol^-1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：
  

  容  器	甲	乙	丙
  初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
  平衡時n（X）	0.5mol	n2	n3
  反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
  體系的壓強	P1	P2	P3
  反應物的轉化率	α1	α2	α3

  ①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min,則該時間段內A₂的平均反應速率v（A₂）=

   

  。
  ②該溫度下此反應的平衡常數K的值為

   

  。
  ③三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是

   

  （填序號）。
  A．α₁+α₂=1             B．α₃＜α₁             C． n₂＜n₃＜1.0mol
  D．P₃＜2P₁=2P₂       E． Q₁+Q₂=d           F．Q₃=2Q₁
  ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉化率為65.5%，請在圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。
  組卷：25難度：0.4

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