2021-2022學年北京市石景山區第九中學高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題。（本題共25小題，每小題2分，共50分）
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1．下列氫能的制取、貯存及利用過程（如圖所示），未涉及的能量轉化形式是（ ）組卷：22引用：7難度：0.8 -
2．下列有關化學能與熱能說法正確的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．下列措施能降低化學反應的活化能，提高反應速率的是（ ）
組卷：22引用：9難度：0.9 -
4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ?mol-1，下列說法中不正確的是（ ）
組卷：18引用：3難度：0.9 -
5．一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），1min后測得生成0.06molNH3，則該段時間內用N2來表示的化學反應速率為（ ）
組卷：28引用：5難度：0.7 -
6．已知煤炭的燃燒熱為393.5kJ/mol,氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol。某同學發現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。”下列有關說法正確的是（ ）
組卷：63引用：5難度：0.8 -
7．已知熱化學方程式：
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=1.9kJ/mol
下列說法正確的是（ ）組卷：19引用：5難度：0.7 -
8．工業上常使用電解精煉法將粗銅提純．在電解精煉銅時（ ）
組卷：12引用：5難度：0.7 -
9．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述不正確的是（ ）
組卷：158引用：3難度：0.8
二、填空題（本大愿共4小題，共50分）
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28．電解原理在化學工業中有廣泛應用．
（1）電解食鹽水是氯堿工業的基礎．目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①圖中A極要連接電源的（填“正”或“負”）極．
②精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出．（選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
③電解總反應的離子方程式是．
（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環境效益和經濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極）．若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO2發生反應的電極反應．
②若有標準狀況下2.24L NO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為mol.
（3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁．電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機陽離子、A12Cl7-和AlCl4-組成．
①鋼制品應接電源的極．
②已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為．
③若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極電極反應式為．組卷：126引用：6難度：0.3 -
29．火力發電廠釋放出大量氣體會造成環境污染。對燃煤廢氣進行處理，可實現綠色環保、廢物利
用等目的。
（1）CO可以與H2O（g）發生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態，K=1.0。
①該反應的平衡常數表達式為起始物質的量/mol 甲 乙 丙 n（H2O） 0.10 0.20 0.20 n（CO） 0.10 0.10 0.20 。
②平衡時，丙容器中H2O的物質的量是mol,甲容器中CO的轉化率是。
③丙容器中，其它條件不變時，溫度（升高或降低），CO的平衡轉化率升高。
（2）除去氮氧化物：
①利用甲烷催化還原NO：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為。
②也可用氨氣與之發生反應：NOx+NH3→N2+2H2O．現有NO2和NO的混合氣體3.0L，和3.4L（同溫同壓下）NH3反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO2和NO的體積比是。組卷：8引用：2難度：0.5