2021-2022學(xué)年福建省廈門英才學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共15小題，每小題3分，共45分）

• 1．1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　　）

  A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ?mol-1

  B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ?mol-1

  C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ?mol-1

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ?mol-1
  組卷：59引用：10難度：0.7

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• 2．對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　　）

  A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量	B．使用催化劑
  C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)	D．升高溫度
  組卷：37引用：14難度：0.7

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• 3．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁；
  CO₂（g）+C（s）═2CO（g）ΔH₂；
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₃；
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）ΔH₄；
  3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）ΔH₅
  下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）

  A．ΔH1＜0，ΔH3＞0	B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
  C．ΔH1=ΔH2+ΔH3	D．ΔH3=ΔH4+ΔH5
  組卷：169引用：6難度：0.7

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• 4．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  .恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 濃度減小．下列說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/label>

  B．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO+H2O  催化劑 高溫   CO2+H2

  C．增大壓強(qiáng)，H2濃度一定不變

  D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
  組卷：18引用：9難度：0.7

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• 5．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是（　　）

  A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

  B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

  C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色

  D．a(chǎn)連接直流電流正極，b連接直流電流負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)
  組卷：10引用：4難度：0.7

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• 6．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2mol W．若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則化學(xué)方程式中的n值為（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：197引用：5難度：0.5

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二、非選擇題

• 19．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒性的PH₃氣體（熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物（以PH₃計(jì)）的含量低于0.05mg?kg^-1時(shí)算合格。可用以下方法測(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：
  
  【操作流程】安裝吸收裝置→PH₃的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO₄吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
  【實(shí)驗(yàn)裝置】C中盛有100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10^-4mol?L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）。（焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）儀器C的名稱是

   

  。
  （2）以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；檢查整套裝置氣密性的方法是

   

  。
  （3）A中盛裝KMnO₄溶液的作用是

   

  ；通入空氣的作用是

   

  ；若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH₃的含量將

   

  （填“偏低”“偏高”或“不變”）。
  （4）D中PH₃被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10^-5mol?L^-1的Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計(jì)）的含量為

   

  mg?kg^-1。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 20．高鐵酸鉀作為新型多功能處理劑，其工業(yè)制備路線如圖丙：
  
  某學(xué)習(xí)小組探究“不同的反應(yīng)溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀生成率的影響”，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
  
  （1）圖甲實(shí)驗(yàn)探究的目的是

   

  ；
  （2）分析圖甲，生成K₂FeO₄的最佳溫度為

   

  ℃；
  （3）圖乙的數(shù)據(jù)，是生成K₂FeO₄最佳的溫度和Fe（NO₃）₃質(zhì)量濃度下測(cè)定到的。則Fe（NO₃）₃與NaClO最佳質(zhì)量濃度之比為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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