2022-2023學年安徽省滁州市定遠縣育才學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，共48分）

• 1．下列關于古籍中的記載說法不正確的是（　　）

  A．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應

  B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾效應

  C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了氧化還原反應

  D．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程
  組卷：72引用：9難度：0.9

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• 2．通過分類進行比較后再推理稱為類推，類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證，以下類推的結論錯誤的是（　　）
  ①原子和分子均是微觀粒子，原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分
  ②Na、K具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應
  ③鈉與水反應生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應都生成堿和H₂
  ④CuSO₄溶液能夠導電，CuSO₄是電解質；將CO₂溶于水所得溶液可以導電，所以CO₂是電解質。

  A．①②

  B．①③④

  C．①②③④

  D．①②④
  組卷：16引用：3難度：0.7

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• 3．向紅色CrO₃固體表面噴灑酒精，會劇烈反應，生成綠色固體Cr₂O₃，同時聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列判斷錯誤的是（　　）

  A．該反應說明乙醛既有氧化性又有還原性

  B．若有1 mol乙醇參加反應，轉移電子的物質的量為2 mol

  C．由此反應可知，酒精嚴禁與強氧化性試劑混合存放

  D．上述反應的化學方程式為2CrO3+3C2H5OH=Cr2O3+3CH3CHO+3H2O
  組卷：63引用：3難度：0.6

  解析

• 4．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　　）

  A．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產生大量白煙和黑色顆粒，說明CO2具有還原性

  B．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色無味的氣體，說明Na2O2沒有變質

  C．用鉑絲蘸取少量某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含有K+

  D．向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現一條光亮通路，說明一定有Fe（OH）3膠體生成
  組卷：5引用：3難度：0.6

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• 5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

  A．標準狀況下，分子數為0.2NA的CO2氣體的體積為4.48L

  B．假設A元素不存在同位素，A2+原子核內有x個中子，A原子的質量數為m,則ng A2+所含電子的物質的量約為 n （ m - x + 2 ） m mol

  C．1mol氯氣與足量的鐵反應，轉移電子的數目為2NA

  D．相同條件下，某氣體X相對氫氣的密度是32，則該氣體的摩爾質量為64g?mol-1
  組卷：7引用：3難度：0.5

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• 6．下圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是（　　）

  A．所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0 mol/L

  B．操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中

  C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊

  D．操作5定容搖勻后發現液面低于刻度線，要繼續加水至液面與刻度線平齊
  組卷：50引用：11難度：0.9

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二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）

• 19．氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．
  
  （1）氯水中含有七種粒子，其中的分子為

   

   （化學式）；需臨時配制的原因是

   

   （用化學方程式表示）．
  （2）圖甲所示裝置中，燒杯內的液體是

   

  ，燒杯中發生反應的離子方程式是

   

  ．
  （3）用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
  ①關閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內．
  ②關閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣．
  ③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
  用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水．除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是

   

  ．分液漏斗中的濃鹽酸應分數次加入試管內．若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是

   

  ．
  （4）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是

   

  ．
  組卷：59引用：3難度：0.3

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• 20．二氧化氯（ClO₂）是一種新型消毒劑，可用氯酸鈉（NaClO₃）制備。
  （1）隔膜電解法制備ClO₂的裝置如圖所示。
  已知：ClO₂在酸性溶液中比較穩定，在堿性溶液中不能穩定存在。
  ①產生O₂的電極反應式：

   

  。
  ②結合反應方程式，簡述ClO₂的產生過程：

   

  。
  （2）過氧化氫還原法制備ClO₂：H₂O₂+2NaClO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2ClO₂↑+O₂↑+2H₂O。研究發現Cl^-對上等反應有影響，實驗記錄如表所示：
  

  加入NaCl的質量濃度（g?L-1）	ClO2的生成速率/（g?L-1?min-1）			相同時間
  	10min	30min	60min	ClO2產量/%	Cl2的量
  0	0.0035	0.0124	0.0159	97.12	極微量
  1.00	0.0138	0.0162	0.0163	98.79	極微量

  ①NaCl的主要作用是

   

  。
  ②上述反應可能的過程如下：
  反應i：2

  C

  l

  O

  -

  3

  +

   

  +

   

  =2ClO₂↑+

   

  +

   

  。
  反應ii：Cl₂+H₂O₂=2Cl^-+O₂↑+2H⁺，將反應i填寫完整。
  ③進一步研究發現，未添加Cl^-時，體系中會首先發生反應生成Cl^-：

  C

  l

  O

  -

  3

  +3H₂O₂═Cl^-+3O₂↑+3H₂O（反應iii）。分析反應i、ii、iii的速率大小關系并簡要說明理由

   

  。
  （3）國家規定，飲用水中ClO₂的殘留量不得高于0.8mg?L^-1。檢測某水樣中ClO₂的質量濃度的步驟如下：
  Ⅰ.取1.0L的酸性水樣，加入過量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，使ClO₂轉化為

  C

  l

  O

  -

  2

  。加入淀粉溶液，溶液變藍。
  Ⅱ.用0.0010mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定步驟Ⅰ中產生的I₂。
  已知：步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式是2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  ①步驟Ⅰ中發生的氧化還原反應的離子方程式是

   

  。
  ②當步驟Ⅱ中出現

   

  （填現象）時，停止滴加Na₂S₂O₃溶液，記錄其體積為10.00mL。
  ③上述水樣中ClO₂的質量濃度是

   

  mg?L^-1。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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