2002年第十二屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（黑龍江賽區）初賽試卷

一、選擇題（本題含25個小題，1-10每小題只有一個正確選項，每題1分，11.25每題有一個或兩個選項，每題2分，共40分）

• 1．組成物質種類最多的元素是（　　）

  A．氧元素

  B．氮元素

  C．碳元素

  D．鋁元素
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列物質中，含有同種元素且不同化合價的是（　　）

  A．Cu2（OH）2CO3	B．NH4HCO3
  C．O2	D．NH4NO3
  組卷：14引用：1難度：0.9

  解析

• 3．鐵酸鈉是污水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵酸鈉之所以能凈水，除了消毒殺菌之外，還能使反應后的產物吸附雜質，制取鐵酸鈉（M）的化學方程式如下：
  2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2M+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，則M的化學式為（　　）

  A．Fe2NaO4

  B．NaFeO4

  C．Na2FeO4

  D．Na2Fe2O8
  組卷：65引用：11難度：0.9

  解析

• 4．1992年海灣戰爭期間，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考慮用于油井滅火的是（　　）

  A．設法使著火的油井與空氣隔絕

  B．設法阻止石油的噴射

  C．設法降低石油的著火點

  D．設法降低油井井口的溫度
  組卷：35引用：11難度：0.9

  解析

• 5．將2g下列物質分別溶于98g水中，充分振蕩后，能得到2%的溶液是（　　）

  A．燒堿

  B．膽礬

  C．石灰

  D．生石灰
  組卷：27引用：1難度：0.9

  解析

• 6．1989年世界衛生組織把鋁確定為食品的污染源之一而加以控制使用．鋁在下列應用時應加以控制的是（　　）
  ①制鋁合金門窗    ②制炊具    ③制成易拉罐    ④包裝糖果和小食品
  ⑤制電線    ⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品    ⑦銀色漆顏料．

  A．①②③④

  B．④⑥

  C．②③④⑥

  D．①⑤⑦
  組卷：50引用：3難度：0.9

  解析

• 7．某技術員在分析醋酸溶液中溶質的含量時，測得溶液中氧元素的質量分數為80%，則該醋酸溶液中，醋酸的質量分數為（　　）

  A．5%

  B．14%

  C．20%

  D．25%
  組卷：629引用：9難度：0.5

  解析

• 8．下面為某學生配制100g 11%的NaCl溶液的主要操作步驟，其中錯誤的操作步驟和配出溶液的質量分數為（　　）
  

  A．AB，大于11%	B．AB，小于11%
  C．ABC，大于11%	D．ABC，小于11%
  組卷：55引用：7難度：0.7

  解析

• 9．實驗室使用大理石和鹽酸反應制取的CO₂是不純凈的，為證明該氣體中含有多種物質，所用的試劑及使用順序正確的是
  （　　）

  A．無水硫酸銅、硝酸銀溶液、石灰水

  B．濃硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水

  C．硝酸銀溶液、石灰水、無水硫酸銅

  D．氯化鈣、石蕊試液、水
  組卷：104引用：8難度：0.7

  解析

• 10．下列做法不會發生中毒事件的是（　　）

  A．用工業酒精配酒出售

  B．用工業用鹽烹調食品

  C．用純堿蒸饅頭

  D．用膽礬給飲用水消毒、殺菌
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 11．酸雨對下列設施的腐蝕作用較強的是（　　）

  A．鋁制窗框

  B．銅制塑像

  C．大理石雕像

  D．柏油路面
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 12．下列敘述中正確的是（　　）

  A．R+離子具有和氖原子相同的電子層結構，則與該離子電子數相同的粒子至少9種以上

  B．x和x2+是某元素的不同存在狀態，其粒子只有相同的電子層數和質子數

  C．a、b兩種粒子的質子數不同，電子數相同，則兩者可能是兩種不同的分子或不同的原子

  D．非金屬元素的原子在化學反應中一定都失去電子
  組卷：496引用：1難度：0.5

  解析

• 13．家庭中使用的下列物質中能使紫色的石蕊試液變紅的是（　　）

  A．食鹽

  B．面堿

  C．汽水

  D．洗滌劑
  組卷：39引用：1難度：0.9

  解析

• 14．在強酸和強堿及氯化鋇水溶液中都能大量存在的離子是（　　）

  A．NH4+

  B．OH-

  C．SO42-

  D．K+
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析

五、計算題（本題含2個小題，共14分）

• 42．結晶水合物X的化學式為MA₂?nH₂O，式中M為核電荷數不超過20的金屬元素．取X 2．O3g與足量的SOCl₂（亞硫酰氯）作用，SOCl₂能與X的結晶水強烈反應，反應式為：SOCl₂+H₂O═SO₂+2HCl↑．氣態產物帶出來的少量SOCl₂要用冷凍法除去．剩余氣體導入硝酸銀溶液中完全反應，得到17.2g沉淀．另取X 0.609g溶于水，與硝酸銀反應，得到0.860g沉淀，其中含銀的質量分數為75.2%，試通過計算導出結晶水合物的化學式．
  組卷：30引用：3難度：0.1

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• 43．工業生產硫酸的反應原理可以用以下化學方程式表示：
  4FeS₂+11O₂ 

  高溫

  2Fe₂O₃+8SO₂
  2SO₂+O₂

  催化劑

  2SO₃
  H₂O+SO₃═H₂SO₄
  用含FeS₂80%的黃鐵礦生產硫酸，如果煅燒時有5%的硫損失，SO₂轉變成SO₃的轉變率為80%，那么生產98%的濃硫酸3t,則需要這種黃鐵礦多少噸？
  組卷：20引用：3難度：0.5

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