2013-2014學年江蘇省鹽城中學高二（下）暑假化學作業（10）

一、選擇題（共7小題，每題有1～2個選項符合題意）

• 1．N₂的結構可以表示為 ，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．N2分子與CO分子中都含有三鍵

  B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵

  C．N2與CO互為等電子體

  D．N2與CO的化學性質相同
  組卷：102引用：5難度：0.5

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• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

  B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵

  C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

  D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
  組卷：432引用：31難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型都是正四面體型

  B．在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵

  C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

  D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
  組卷：9引用：1難度：0.8

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二、非選擇題

• 10．美國《科學》雜志評出的十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破。石墨烯具有原子級的厚度、優異的電學性能、出色的化學穩定性和熱力學穩定性。制備石墨烯的方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的結構示意圖如圖1所示
  
  （1）下列有關石墨烯說法正確的是

   

  。
  A．石墨烯的結構與金剛石相似
  B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
  C．12g石墨烯含碳原子數為N_A
  D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的范德華力
  （2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
  ①鈷原子在基態時，核外電子排布式

   

  。
  ②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是

   

  。
  ③如圖2是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為

   

  。
  ④含碳源中屬于非極性分子的是

   

  。
  a.甲烷               b.乙炔            c.苯             d.乙醇
  ⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖3，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有

   

  ；酞菁銅分子中心離子的配位數為：

   

  。
  
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 11．過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。
  （1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為 d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色，據此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺

   

  （填“有”或“無”）顏色。
  （2）現代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是

   

  。（填序號）
  A．PFS中鐵顯+3價
  B．鐵原子的外圍電子排布式是3d⁶4s²
  C．由FeSO₄溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程
  D．由表可知氣態Fe²⁺再失去一個電子比氣態Mn²⁺再失去一個電子難
  

  元素			Fe
  電離能	I1	717	759
  （kJ?mol-1）	I2	1 509	1 561
  	I3	3 248	2 957

  （3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用?，F有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：
  
  ①該化合物中一個Cr的配位數為

   

  。
  ②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有

   

  。
  ③等電子體是具有相同的價電子數和原子數的分子或離子，與H₂O分子互為等電子體的微粒是

   

  （填一種即可）。
  ④與鉻同周期的所有元素中基態原子最外層電子數與鉻原子相同的元素是

   

  （填元素符號）。
  組卷：7難度：0.7

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