2021-2022學年江西省吉安市吉安縣三中、泰和二中、安福二中、井大附中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。）
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1．化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）
組卷：12引用：3難度：0.8 -
2．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（ ）
組卷：153引用：34難度：0.7 -
3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：17引用：3難度：0.5 -
4．將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應：CaCO3 （s）?CaO（s）+CO2（g）達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）
組卷：29引用：6難度：0.5 -
5．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數，由表格數據判斷以下說法中不正確的是（ ）
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 組卷：88引用：4難度：0.7 -
6．下列事實不能用來判斷醋酸為弱電解質的是（ ）
組卷：30引用：2難度：0.5 -
7．某科研團隊研制出“TM-LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）組卷：181引用：19難度：0.5
二、填空題：（5個小題，共52分）
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20．H2O2不穩定、易分解，Fe3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了圖1圖2兩種實驗裝置．
（1）若利用圖1實驗，可通過觀察現象，從而定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：，若利用圖2實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示，解釋反應速率變化的原因：，H2O2初始物質的量濃度為（保留兩位有效數字）．
（3）為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol?L-1的硫酸，10s時收集產生的H2的體積為44.8mL（標準狀況），用硫酸表示10s內該反應的速率為mol?L-1?s-1（假設反應前后溶液的體積不變）．組卷：54引用：4難度：0.3 -
21．用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。
（1）滴定管的使用：如圖1是滴定管中的液面，其讀數為mL。
（2）配制待測液：將1.70g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。
（3）滴定
①盛裝0.2000mol?L-1鹽酸標準液應該用圖2的（甲或乙）滴定管。
②滴定時，先向錐形瓶中加2～3滴甲基橙作為指示劑；滴定過程中兩眼應注視，當時為滴定終點。
③有關數據記錄如下：
（4）純度計算：燒堿樣品的純度為滴定序號 待測液體積（mL） 消耗鹽酸標準液的體積（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 。
（5）對下列幾種假定情況的討論（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果。
②若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果。
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果。組卷：11引用：2難度：0.5