2023年天津市河?xùn)|區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（共36分。本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．新型冠狀病毒主要由RNA和蛋白質(zhì)組成，可采用高溫、紫外線、75%的乙醇等有效滅活

  B．TCL公司的12CMini LED智屏由3840顆微米級(jí)芯片組成，芯片的主要成分為SiO2

  C．月球新礦物“嫦娥石”是一種磷酸鹽礦物（含鎂和鐵），它不易溶于水

  D．某專業(yè)足球由20片紋理聚氨酯（PU）熱粘合而成，聚氨酯（PU）是有機(jī)高分子材料
  組卷：71引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．Na2O和Na2O2固體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比都是2：1

  B．CO2和SiO2的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同

  C． NH + 4 和NH3都可以做為配合物的配體

  D．Al和N的原子軌道都有3個(gè)單電子
  組卷：69引用：2難度：0.7

  解析

• 3．海帶提碘過程為海帶灼燒為海帶灰，用水浸取I^-，過濾得含有I^-的溶液，加氧化劑將I^-氧化為I₂，萃取分液，得碘的有機(jī)溶液，蒸餾得碘單質(zhì)。上述操作中，不需要用到的儀器為（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：61引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．和互為同系物

  B． 18 8 O、 16 8 O互為同位素

  C．S2與S8互為同素異性體

  D．丙酸和甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體
  組卷：70引用：1難度：0.9

  解析

• 5．維生素C是重要的營養(yǎng)素，又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：
  
  下列有關(guān)維生素C的說法不正確的是（　　）

  A．含有羥基、酯基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)

  B．在該轉(zhuǎn)化過程中被氧化

  C．堿性環(huán)境中更易被破壞

  D．易溶于水，因此飲用鮮榨果汁比直接食用水果效果好
  組卷：131引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題，共64分

• 15．某實(shí)驗(yàn)小組擬在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，并進(jìn)行氨的催化氧化。
  Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨的流程如圖：
  
  已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?br />（1）如圖中制取氮?dú)獾难b置是

   

  ；制取氫氣的裝置是

   

  。
  （2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

   

  、

   

  。
  （3）原料氣通入合成裝置合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式是

   

  。
  Ⅱ.氨的催化氧化
  （4）乙裝置的名稱是

   

  。
  （5）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

   

  （“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是

   

  。
  （6）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是

   

  ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （7）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、

   

  、

   

  離子。
  組卷：144引用：1難度：0.7

  解析

• 16．硫酸銨焙燒浸出液水解制備偏鈦酸[TiO（OH）₂]可回收鈦。
  已知：i.一定條件下，Ti⁴⁺水解方程式：Ti⁴⁺+3H₂O?TiO（OH）₂+4H⁺
  ii.一定溫度下：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17；K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39
  Ⅰ.水解制備偏鈦酸：浸出液中含F(xiàn)e³⁺、Ti⁴⁺等，先向其中加入還原鐵粉，然后控制水解條件實(shí)現(xiàn)Ti⁴⁺水解制備偏鈦酸。
  （1）用化學(xué)用語表示（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因

   

  。
  （2）浸出液（pH=2）時(shí)：①Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀需要的濃度為

   

  mol?L^-1；Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀需要的濃度為

   

  mol?L^-1。
  ②若雜質(zhì)離子沉淀會(huì)降低鈦水解率。從定量角度解釋加入還原鐵粉的目的

   

  。
  （3）一定條件下，還原鐵粉添加比對(duì)鈦水解率的影響如圖1所示。當(dāng)還原鐵粉添加比大于1時(shí)，鈦水解率急劇下降，解釋其原因

   

  。
  
  已知：還原鐵粉添加比=

  n

  鐵粉

  n

  理論

  ；n_鐵粉為還原鐵粉添加量，n_理論為浸出液中Fe³⁺全部還原為Fe²⁺所需的還原鐵粉理論量。
  （4）一定條件下，溫度對(duì)鈦水解率的影響如圖2所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鈦水解率隨溫度升高而增大的原因

   

  。
  Ⅱ.電解制備鈦：偏鈦酸煅燒得到二氧化鈦（TiO₂），運(yùn)用電化學(xué)原理在無水CaCl₂熔鹽電解質(zhì)中電解TiO₂得到海綿鈦，裝置如圖3所示。
  （5）電極X連接電源

   

  （填“正”或“負(fù)”）極；寫出電極Y上發(fā)生的電極反應(yīng)式

   

  。
  
  組卷：144引用：1難度：0.7

  解析