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          2022-2023學年湖北省高三(上)期末化學試卷

          發布:2024/12/22 11:0:3

          一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項最符合題意。

          • 1.東莞制造走向世界。下列產品的主要材料屬于新型無機非金屬材料的是(  )
                   
            A.Laeeb毛絨玩具 B.冰墩墩外殼 C.FIFA官方紀念品 D.松山湖清芯半導體SiC器件

            組卷:31引用:3難度:0.7
          • 2.布洛芬是一種解熱慎痛藥,可用于普通感冒或流行性感冒引起的發熱。其結構簡式如圖所示。下列關于布洛芬的敘述中正確的是(  )

            組卷:84引用:5難度:0.5
          • 3.2022年10月31日我國空間站夢天實驗艙成功進入預定軌道,并于11月3日順利轉位,標志中國空間站的正式落成。下列相關敘述正確的是(  )

            組卷:157引用:6難度:0.8
          • 4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

            組卷:27引用:1難度:0.7
          • 5.勞動創造美好生活。下列勞動項目的原理解釋正確的是(  )
            選項 勞動項目 原理解釋
            A 用石膏改良鹽堿土壤 硫酸鈣顯酸性
            B 用糯米釀制米酒 酵母菌可以使淀粉直接水解為酒精
            C 用熟香蕉催熟獼猴桃生果 香蕉釋放的酯可加速生果成熟
            D 用“爆炸鹽”(含2Na2CO3?3H2O2)洗滌衣物 過碳酸鈉水溶液顯堿性、有強氧化性

            組卷:28引用:5難度:0.7
          • 6.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(  )

            組卷:56引用:3難度:0.9

          二、非選擇題:共4題,共55分。

          • 18.工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如圖所示:

            已知:(1)鋰輝石的主要成分為LiO2Al2O34SiO2。其中含少量Ca、Mg元素。
            (2)LiO2?Al2O3?4SiO2+H2SO4(濃)
            250
            -
            300
            Li2SO4+Al2O3?4SiO2?4H2O。
            (3)某些物質的溶解度(S)如下表所示:
            T/℃ 20 40 60 80
            S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
            S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
            回答下列問題:
            (1)從濾流1中分離出Al2O3的流程如圖所示:

            寫出生成沉淀的離子方程式:
             

            (2)已知濾渣2的主要成分有
             

            (3)最后一個步驟中,用“熱水洗滌”的目的是
             

            (4)工業上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:
            a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇性透過膜隔開,用惰性電極電解。
            b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3
            ①a中電解時所用的是
             
            (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
            ②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因是
             
            b中生成Li2CO3反應的化學方程式是
             

            (5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO4+Li
            放電
            充電
            LiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+,寫出該電池放電時的正極反應:
             

            組卷:17引用:2難度:0.5
          • 19.CH4、CO等都是重要的能源,也是重要的化工原料。
            (1)一定條件下,甲烷與水蒸氣發生反應:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),工業上可利用此反應生產合成氨原料氣H2
            ①定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.66molCH4和2.4molH2O(g)發生上述反應,CO(g)的物質的量隨時間的變化如圖甲所示。0~2min內的平均反應速率v(H2)=
             
            。平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內壓強的比值為
             

            ②下列措施能加快反應速率的是
             
            (填字母)。
            A.恒壓時充入He
            B.升高溫度
            C.恒容時充入CH4
            D.及時分離出CO
            ③第1分鐘時v(CO)
             
            第2分鐘時v(CO)(填“>”“<”“=”或“無法比較”)
            ④下列能說明上述反應達到平衡狀態的是
             
            (填字母)。
            a.v(CH4)=3v(H2
            b.恒溫恒容時,容器內混合氣體的密度保持不變
            c.CH4(g)、H2O(g)濃度保持不變
            d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質的量之比為1:1:1:3
            e.斷開3molH-H鍵的同時斷開2molO-H鍵
            (2)用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖乙。電極d是
             
            (填“正極”或“負極”),電極c的電極反應式為
             

            組卷:36引用:3難度:0.4
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