2022-2023學年廣東省廣州市番禺中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題的四個選項中，只有一項符合題目要求。）

• 1．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ?mol-1；則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．已知 C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0；則金剛石比石墨穩定

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.4kJ?mol-1；則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2；則ΔH1＞ΔH2
  組卷：116引用：8難度：0.5

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• 2．下列表示正確的是（　　）

  A．中子數為176的某核素： 176 117 Ts

  B．基態鋅原子的價層電子排布式：3d104s2

  C．26Fe3+的結構示意圖：

  D．基態氮原子的軌道表示式：
  組卷：468引用：10難度：0.5

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• 3．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應2A（g）+3B（g）?2C（g）+ZD（g）若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25 mol?L^-1?s^-1，下列推斷正確的是（　　）

  A．v （C）=v （D）=0.25 mol?L-1?s-1

  B．Z=3

  C．B的轉化率為25%

  D．C的體積分數為20%
  組卷：19引用：3難度：0.6

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• 4．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）（正反應為放熱反應）．現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物物質的量隨時間變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　　）

  A．前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02mol/（L?min）

  B．反應進行至25min時，曲線發生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）

  C．若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）

  D．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點成是b和d
  組卷：53引用：4難度：0.7

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• 5．一定溫度下，恒容容器中下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　　）
  ①C的生成速率與C的消耗速率相等
  ②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
  ③A、B、C的濃度不再變化
  ④C的物質的量不再變化
  ⑤混合氣體的總壓強不再變化
  ⑥混合氣體的總物質的量不再變化
  ⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB
  ⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2

  A．⑤⑥

  B．④⑦

  C．①③

  D．②⑧
  組卷：237引用：2難度：0.6

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• 6．常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-5mol?L^-1，則該溶液中的溶質是（　　）

  A．CH3COONa

  B．NaOH

  C．NH3?H2O

  D．KI
  組卷：67引用：1難度：0.8

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二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
  S單質的常見形式為S₈，其環狀結構如圖所示，
  
  
  （1）S原子價電子排布式

   

  。S原子的核外不同運動狀態的電子數是

   

  個，能量最高的3p軌道是電子云的形狀是

   

  。
  （2）S₈的S原子采用的軌道雜化方式是

   

  。
  （3）氣態SeO₃分子的空間立體構型為

   

  ，

  SO

  2

  -

  3

  離子的VSEPR模型為

   

  。
  （4）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角

   

  （填大或小）。
  組卷：16引用：1難度：0.6

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• 20．磷酸鋅常用作氯化橡膠合成高分子材料的阻燃劑。工業上利用燒渣灰（主要含ZnO，還含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂Al³⁺）為原料制取磷酸鋅的工藝流程如圖所示：
  已知：①[Zn₃（PO₄）₂]在水中幾乎不溶，其在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；
  ②“溶1”中幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如表所示：
  

  金屬離子		Fe3+	Cu2+	Zn2+
  開始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
  完全沉淀的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

  （1）燒渣灰加入稀硫酸時，請寫出ZnO與反應的稀硫酸離子方程式

   

  。
  （2）加入H₂O₂的作用

   

  。
  （3）經過濾2得到濾渣的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃，則用NaOH溶液調節pH的范圍是

   

  。
  （4）加入Na₂HPO₄溶液發生反應的離子方程式為

   

  。
  （5）洗滌磷酸鋅沉淀時應選用

   

  （填“冷水”或“熱水”），確認磷酸鋅洗滌干凈的操作是

   

  。
  （6）通入H₂S是為了除銅離子，25℃時，當通入H₂S達到飽和時測得溶液的pH=1，c（H₂S）=0.1mol?L^-1，此時溶液中c（Cu²⁺）=6.3×10^-15mol?L^-1，則CuS的溶度積K_sp=

   

  （已知：25℃時，H₂S的電離平衡常數K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-15）。
  組卷：29引用：1難度：0.4

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