2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高二（下）第二次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共16小題每小題3分，滿分48分）
-
1．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（ ）
組卷：39引用：2難度：0.7 -
2．下表是A、B、C、D、E、F六種短周期元素的部分化合價(jià)、電負(fù)性和原子半徑數(shù)據(jù)。下列說法正確的是 （ ）
元素 A B C D E F 化合價(jià) +1 -2 -1 -2 -1 +1 電負(fù)性 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 原子半徑/nm 0.037 0.102 0.099 0.073 0.071 0.154 組卷：6引用：3難度：0.6 -
3．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）組卷：848引用：33難度：0.9 -
4．共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）
組卷：37引用：5難度：0.7 -
5．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）
組卷：194引用：29難度：0.7 -
6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較一定錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：65引用：7難度：0.7
二、填空題（本大題共4小題，滿分52分）
-
19．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為。
（2）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型有，羰基碳原子的雜化軌道類型為。
（3）已知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：
反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂molσ鍵，斷裂mol π鍵。
（4）膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。
①請(qǐng)用共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因：。
②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是，中心原子的雜化類型分別是。組卷：62引用：8難度：0.5 -
20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D形成的二價(jià)陽離子與C形成的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比它們同主族相鄰周期元素的氫化物的沸點(diǎn)高。E是前四周期中原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?（用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示，下同）
（2）A的氫化物中有一種組成為A2H2的分子，其中A原子的軌道雜化類型為，1molA2H2所含σ鍵的數(shù)目為。
（3）寫出化合物AC2的電子式：。
（4）E的價(jià)電子排布式是。
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。組卷：32引用：2難度：0.5