魯科版（2019）必修第二冊《1.1 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》2021年同步練習(xí)卷（8）

一、單選題（共64分）

• 1．下列關(guān)于

  13

  6

  C的敘述正確的是（　　）

  A．質(zhì)量數(shù)為7

  B．質(zhì)子數(shù)為6

  C．中子數(shù)為13

  D．電子數(shù)為13
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 2．意大利科學(xué)家合成一種新型氧分子，它由4個氧原子構(gòu)成，專家認為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列關(guān)于該分子敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．它是氧元素的另一種同位素

  B．它是氧元素的另一種同素異形體

  C．它的摩爾質(zhì)量是64 mol/g

  D．它是一種化合物
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 3．某元素原子的最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，該元素不可能是（　?。?/h2>

  A．H

  B．Be

  C．Al

  D．P
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析

• 4．1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氮的原子核，成功地把氮轉(zhuǎn)變?yōu)檠酰瑢崿F(xiàn)了元素的轉(zhuǎn)變。該核反應(yīng)為

  14

  7

  N+

  4

  2

  He→

  17

  8

  O+X，則微粒X是（　　）

  A． 0 - 1 e

  B． 1 0 n

  C． 1 1 H

  D． 2 1 H
  組卷：163引用：2難度：0.5

  解析

• 5．已知一個SO₂分子的質(zhì)量為n千克，一個SO₃分子的質(zhì)量為m千克，若以硫原子質(zhì)量的

  1

  32

  作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO₃的相對分子質(zhì)量（　?。?/h2>

  A． 32 m （ n - m ）

  B． 32 m （ 2 m + 3 n ）

  C． 32 m （ 3 n - 2 m ）

  D． （ 3 n - 2 m ） 32 m
  組卷：37引用：2難度：0.9

  解析

• 6．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　　）

  A．40Ca和40Ar

  B．1H和2H

  C．H2O和H2O2

  D．紅磷和白磷
  組卷：9引用：1難度：0.6

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二、填空題（共24分）

• 19．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應(yīng)得到硫化鈉．反應(yīng)方程式如下：
  Na₂SO₄+2C

  高溫

  Na₂S+CO₂↑
  完成下列填空：
  （1）上述反應(yīng)的元素中，原子半徑最小的元素的原子有

   

  種能級不同的電子．
  （2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實是

   

  （填編號）
  a.二氧化碳密度比空氣大 b.二氧化碳能溶于水
  c.二氧化碳在電場中通過不偏向 d.二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)
  （3）硫化鈉在一定條件下會與硫單質(zhì)反應(yīng)生成多硫化鈉（Na₂S_X）．在堿性溶液中，Na₂S_X與NaBrO₃反應(yīng)生成Na₂SO₄與NaBr.若Na₂S_X與NaBrO₃反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：16，則 x=

   

  ．
  （4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請簡述實驗操作和現(xiàn)象并說明自己的觀點：

   

  ．
  （5）已知：
  H₂S K_i1=9.1×10^-8 K_i2=1.1×10^-12 HF K_i=3.5×10^-4
  H₂SO₃ K_i1=1.5×10^-2 K_i2=1.0×10^-7 HAc K_i=1.75×10^-5
  （6）若用如圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是

   

  ．
  a.硝酸 b.亞硫酸氫鈉 c.氫氟酸 d.醋酸．
  組卷：17引用：2難度：0.5

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三、計算題（共12分）

• 20．某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol?L^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子，試通過計算確定：
  （1）X元素在周期表中的位置；（寫出計算過程）
  （2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
  組卷：45引用：2難度：0.5

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