2020-2021學年山東省威海市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A． 如圖，對鋼管的防護措施為犧牲陽極保護法

  B．明礬和高鐵酸鉀（K2FeO4）都可凈水，其原理相同

  C．侯氏制堿法比索爾維制堿法食鹽的利用率高

  D．“保暖貼”在發(fā)熱過程中應用的是原電池的工作原理
  組卷：45引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．玻爾原子結構模型不但成功解釋了氫原子光譜，而且還解釋了其他原子光譜

  B．基態(tài)氧原子軌道表示式違背了泡利不相容原理

  C．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

  D．不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是不同的
  組卷：76引用：1難度：0.8

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．0.1mol?L-1KHC2O4溶液中含有的C2O42-、HC2O4-和H2C2O4數(shù)目之和為0.1NA

  B．惰性電極電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生NA個OH-，陽極產(chǎn)生11.2L氣體

  C．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA

  D．NA個N2分子和3NA個H2分子在一定條件下充分反應后，可得到2NA個NH3分子
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 4．現(xiàn)有6種物質：①N₂②NaOH③C₂H₄④Na₂O₂⑤H₂O₂⑥NH₄Cl。下列說法正確的是（　　）

  A．既存在單鍵又存在雙鍵的分子只有③

  B．既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是③⑤

  C．既存在σ鍵又存在π鍵的分子只有①

  D．既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是②④⑥
  組卷：149引用：1難度：0.8

  解析

• 5．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

  A． K w c （ H + ） =0.1mol?L-1的溶液中：SO32-、S2-、Na+、NO3-

  B．使甲基橙變黃的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、K+

  C．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Fe2+、K+

  D．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：ClO-、Al3+、CH3COO-、I-
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列分子或離子空間結構和中心原子的雜化方式有錯誤的是（　　）
  

  選項	分子或離子	空間結構	雜化方式
  A	苯	平面正六邊形	sp2
  B	SO42-	正四面體形	sp3
  C	CO32-	平面三角形	sp2
  D	SO2	直線形	sp

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：219引用：4難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．硫和碳是重要的非金屬元素，其單質及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。回答下列問題：
  （1）已知：
  ①

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（s）═HI（g）△H₁=-55kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H₂=-20kJ?mol^-1
  ③I₂（s）+SO₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₃=-151kJ?mol^-1則反應H₂S（g）+H₂SO₄（aq）═S（s）+SO₂（g）+2H₂O（l）△H₄=

   

  。
  （2）利用CO₂與天然氣反應制取H₂的原理為：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H＞0。在2L密閉容器中通入物質的量均為0.2mol的CH₄與CO₂，在三種不同條件下反應，測得CH₄的轉化率與時間的關系如圖所示。
  ①下列現(xiàn)象說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填字母序號）
  A．2v（CH₄）=v（CO）
  B．H₂的體積分數(shù)保持不變
  C．容器內氣體密度保持不變
  D．混合氣體的平均相對分子質量不變
  ②曲線X對應實驗條件下，從起始至達到平衡時，用H₂表示的反應速率v（H₂）=

   

  ；曲線Y對應溫度下該反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③由曲線Y到曲線X采取的措施可能是

   

  ；由曲線X到曲線Z采取的措施可能是

   

  。
  ④反應速率v=v_（正）-v_（逆）=k_（正）x

  （

  C

  H

  4

  ）

  x

  （

  C

  O

  2

  ）

  -k_（逆）x²_（CO）x²

  （

  H

  2

  ）

  ，k_（正）、k_（逆）分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處的

  v

  （

  正

  ）

  v

  （

  逆

  ）

  =

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 20．氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。回答下列問題：
  （1）工業(yè)上常用硫化物（FeS等）作沉淀劑除去廢水中的Cu²⁺等重金屬離子。已知常溫下CuS飽和溶液中，-lgc（Cu²⁺）和-lgc（S^2-）關系如圖1所示，K_sp（CuS）=

   

  ；圖中a、b、c三點對應的溶液中，一定存在CuS沉淀的是

   

  （填序號）。
  
  （2）工業(yè)上常用連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）消除煙氣中的NO，通過電解可使Na₂S₂O₄再生，裝置如圖2所示。吸收塔內發(fā)生的離子反應方程式為

   

  。吸收塔內每吸收11.2L的NO，理論上Pt₂電極上會放出

   

  L氣體（氣體體積均為標準狀況）。
  （3）硒是人體必需的微量元素。工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸（H₂SeO₃）和硒酸（H₂SeO₄），進而制備單質硒。亞硒酸（H₂SeO₃）在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時各微粒的分布系數(shù)δ與溶液pH的關系如圖3所示。（分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)）
  ①將KOH滴入H₂SeO₃溶液中，當pH達到2.0時，發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  ②25℃時，KHSeO₃溶液的pH＜7，通過計算和必要的文字加以解釋：

   

  。
  ③已知硒酸的電離方程式為：H₂SeO₄═H⁺+HSeO₄^-，HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-。25℃時，下列關于0.1mol?L^-1NaHSeO₄溶液的說法錯誤的是

   

  。
  A．c（Na⁺）＞c（HSeO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SeO₄^2-）＞c（OH^-）
  B．c（H⁺）=c（OH^-）+c（SeO₄^2-）+c（H₂SeO₄）
  C．c（HSeO₄^-）+c（SeO₄^2-）+c（H₂SeO₄）=0.1mol?L^-1
  D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSeO₄^-）+2c（SeO₄^2-）+c（OH^-）
  組卷：94引用：1難度：0.5

  解析