2014-2015學年江蘇省南京市南大附中高三（下）周考化學試卷（13）
發(fā)布：2024/12/11 23:0:1
一、選擇題（每題4分，共60分）
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1．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3納米）恢復了磁性，“鈷酞菁”分子結構和性質與人體的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（ ）
組卷：59引用：19難度：0.9 -
2．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能確定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是（ ）
①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
④密度為1.1g?cm-3與密度為1.2g?cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm-3與1.2g?cm-3之間；NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間．組卷：161引用：23難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：411引用：17難度：0.9 -
4．常溫下，不可能與小蘇打溶液反應生成二氧化碳氣體的物質是（ ）
組卷：54引用：7難度：0.9 -
5．下列反應與Na2O2+SO2═Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（ ）
組卷：671引用：50難度：0.7 -
6．下列說法中不正確的是（ ）
組卷：55引用：5難度：0.7
二、非選擇題
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17．我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。生產流程如圖1：
（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：
（2）聯合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是
A．生產原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產物氯化銨可做氮肥
C．生產過程中可循環(huán)利用的物質只有CO2
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯合制堿法”的第一步反應。
（3）上述裝置中接口連接順序為；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為。
為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質。
（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl,可取少量試樣溶于水后，再滴加試劑。
（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬肏Cl溶液總體積為V2 mL．則純堿樣品中NaHCO3質量分數為。
組卷：100引用：6難度：0.5 -
18．已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如圖1（部分產物已略去）
請回答下列問題
（1）這種金屬離子的離子結構示意圖1為；
（2）X的電子式；
（3）B中所含化學鍵的類型是；常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式。
（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式；
②B與D反應的離子方程式為。
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。
請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為，a-b之間的反應的離子方程式是。組卷：23引用：4難度：0.3