2015-2016學年北京市西城區重點高中校高二（上）化學寒假作業（1）

一、選擇題（每題有1個正確選項）

• 1．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）

  A．鋁粉與氧化鐵粉末反應	B．乙醇燃燒
  C．碳酸鈣受熱分解	D．氧化鈣溶于水
  組卷：39引用：179難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．需加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

  B．任何放熱反應在常溫條件一定能發生反應條件

  C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應

  D．當△H＜0時表明反應為吸熱反應
  組卷：61引用：13難度：0.9

  解析

• 3．下列有關反應：4NH₃ （g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H （298K）=-905kJ?mol^-1 的描述不正確的是（　　）

  A．生成物的總能量小于反應物的總能量

  B．該反應為吸熱反應

  C．該反應為放熱反應

  D．該反應中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ熱量
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　　）
  ①液態水變成水蒸氣    
  ②酸堿中和反應        
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水    
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒      
  ⑥弱酸電離．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：112引用：24難度：0.9

  解析

二、填空題

• 12．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
  （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

   

  
  （2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ

   

  
  （3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

   

  ．
  組卷：78引用：15難度：0.5

  解析

• 13．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才能發生化學反應．能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
  （1）圖中反應是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應

   

  （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=

   

  （用含E₁、E₂的代數式表示）．
  （2）已知熱化學方程式：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為

   

  ．
  （3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是

   

  ．
  組卷：87引用：13難度：0.5

  解析