2012年九年級化學暑期精品訓練作業（9）

一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意．每小題1分，共15分）

• 1．上海世博會會園區的自來水可以直接飲用，其奧秘是管道中使用了一種具有凈水功能的PVC膜．PVC膜屬于（　?。?/h2>

  A．金屬材料

  B．建筑材料

  C．天然材料

  D．合成材料
  組卷：4引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列實驗操作中，正確的是（　?。?/h2>

  A． 傾倒液體	B． 給液體加熱
  C． 過濾渾濁的水	D． 檢查氣密性
  組卷：15引用：21難度：0.9

  解析

• 3．實驗室中可依據生物發光現象檢測超微量鈣的存在．這里的“鈣”是指（　　）

  A．分子

  B．原子

  C．元素

  D．單質
  組卷：60引用：22難度：0.9

  解析

• 4．硫酸鋰（Li₂SO₄）用作特種高強度玻璃的原料，其中鋰元素（Li）的化合價為（　?。?/h2>

  A．-2

  B．+1

  C．+2

  D．+4
  組卷：33引用：30難度：0.9

  解析

• 5．鉀是維持人體生命和植物生長所必須的元素．如圖是從元素周期表中得出的部分信息．下列關于鉀元素的有關敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鉀元素的原子序數為19

  B．鉀元素在人體及植物體內以單質形式存在

  C．鉀元素的相對原子質量為39.10

  D．施用草木灰，可給農作物補充鉀元素
  組卷：11引用：21難度：0.9

  解析

• 6．下列物質的用途，主要利用其物理性質（　?。?/h2>

  A． 炸藥定向爆破拆除樓房	B． 二氧化碳進行光合作用
  C． 氧氣用于金屬切割	D．    不銹鋼做鍋
  組卷：13引用：5難度：0.9

  解析

• 7．檸檬酸（C₆H₈O₇）是一種常用于制汽水、果凍、水果糖的添加劑．檸檬酸屬于（　?。?/h2>

  A．單質

  B．氧化物

  C．化合物

  D．混合物
  組卷：33難度：0.9

  解析

• 8．今年3月日本大地震引發了核泄漏事故．事故發生時，放射性原子氮-16可能短暫時存在．氮-16的質子數為7，中子數為9．下列關于氮-16的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．核外電子數9

  B．相對原子質量為14

  C．和普通氮原子是相同的原子

  D．和普通的氮原子屬于同種元素
  組卷：29引用：15難度：0.7

  解析

• 9．如圖所示，魚、肉的新鮮度不同，其浸出液pH會發生相應變化．魚、肉的浸出液pH變大，其新鮮度的變化情況為（　?。?br />

  A．越來越新鮮	B．趨向腐敗變質
  C．沒有發生變化	D．無法判斷
  組卷：63難度：0.9

  解析

六、（本題包括1小題，共9分）

• 27．化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
  （1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

   

  m₂，其原因為

   

  ．
  （2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料．燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
  ①1個B分子中含有

   

  個原子．
  ②四種物質中屬于化合物的是

   

  （填圖中字母）．
  （3）A和B可發生如下反應：3A+2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量和都是10g.有關實驗數據見下表：
  

  序號	反應前A的質量	反應前B的質量	反應后A3B2的質量
  ①	8g	2g	6g
  ②	4g	6g	6g
  ③	xg	yg	9g

  X：Y的比值可能為

   

  或

   

  ．
  （4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某?；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：
  【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
  【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發．
  【設計方案】
  （1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
  （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
  【進行實驗】甲組同學：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g.乙組同學：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8.80g二氧化碳．
  【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程．計算結果精確到0.1% ）

   

  ．
  組卷：85難度：0.1

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七、（本題包括1小題，共9分）

• 28．過氧化鈣（CaO₂）廣泛應用于水產養殖、污水處理等領域，是優良的供養劑．
  【制備CaO₂】工業制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法．
  （1）Ca（OH）₂和H₂O₂在有水存在的條件下生成CaO₂?8H₂O，它在120℃時完全分解為CaO₂等．有關化學反應方程式為：

   

  ，

   

  ．
  【測定CaO₂純度】CaO₂在350℃時能迅速分解，生成CaO和O₂．右圖是實驗室測定產品中CaO₂含量的裝置．
  （2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差

   

  ，說明氣密性良好．
  （3）正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數前都需進行的操作是

   

  ．
  （4）加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內氣體壓強過大，可將漏斗

   

  （填“上提”或“下移”）．
  （5）計算含量需要測定的數據有

   

  ．（填字母序號）
  A．氧氣的體積B．樣品的質量C．反應的時間
  （6）若樣品質量為0.20g,反應前量氣管讀數為2.10mL，反應后量氣管讀數為24.50mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）．實驗中量氣管的最佳規格是

   

  ．（填字母序號）
  A．50mLB．100mLC．1L
  （7）樣品中CaO₂含量為

   

  ．
  （8）若樣品質量用w表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為mg,反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為ng,則CaO₂含量=

  9

  （

  m

  -

  n

  ）

  2

  w

  ×100%．此方案測定結果偏小的原因可能是

   

  ．
  組卷：22難度：0.1

  解析