新人教版九年級下冊《第10章 酸和堿》2021年單元測試卷（34）
發布：2024/11/2 20:30:6
一、選擇題（14分）
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1．下列有關物質混合后的現象描述中，正確的是（ ）
組卷：60引用：4難度：0.6 -
2．下列實驗能達到實驗目的的是（ ）
組卷：55引用：3難度：0.5 -
3．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（ ）
組卷：125引用：2難度：0.8 -
4．如圖所示的實驗中，打開分液漏斗活塞K，滴入少量過氧化氫溶液，對應裝置中現象的描述正確的是（ ）組卷：46引用：2難度：0.7 -
5．在化學實驗和日常生活中都應強化安全意識。下列做法符合安全要求的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.6 -
6．下列實驗方法錯誤的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.6 -
7．下列實驗中，顏色變化不符合實驗事實的是（ ）
組卷：45引用：2難度：0.6 -
8．實驗室里有一包樣品是由氫氧化鈉和氧化銅組成，為了測定其中氧化銅的質量，現將該樣品倒入燒杯中（不考慮實驗中造成的損失），并取100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反應后燒杯中只得到中性溶液，其中溶劑的質量是90.8g,則原混合物中氧化銅的質量為（假設氧化銅溶液為中性）（ ）
組卷：13引用：1難度：0.3
三、簡答題（10分）
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24．將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如圖所示：
①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸。B點表示的含義是。
③加入n時溶質有加入鹽酸到m時pH7（大于小于等于）7。組卷：258引用：7難度：0.5
四、綜合應用題（10分）
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25．以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究。
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖1所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是。
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
（3）甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈性（選填“酸”“堿”或“中”）。
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．為驗證猜想，甲同學需測定溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
（4）乙同學重復甲同學實驗時，發現反應后所得試管中溶液pH大于7．發現實驗與甲同學實驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余。乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性物質。乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式。
（5）金屬氯化物溶液pH大小與金屬的活動性有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯性。
（6）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序（填“有關”或“無關”）。
研究三：金屬活動性強弱與原子結構的關系：
如圖2為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖。已知其中Ba的活動性最強，據此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數有關，還與有關。
研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條，放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g.求：
（7）此鎂條中金屬鎂的質量。（寫出計算過程，共3分）
（8）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果保留一位小數）組卷：40引用：4難度：0.1