2020-2021學年上海中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列防疫物品的主要成分不屬于有機物的是（　　）

  A． 聚丙烯	B． 聚碳酸酯
  C． 二氧化氯	D． 丁腈橡膠
  組卷：56引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

  A．丁烷的最簡式：C2H5	B．-CH3（甲基）的電子式為
  C．CH4分子的球棍模型	D．苯的結構式：
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關化學元素周期表的說法正確的是（　　）

  A．元素周期表共有18個族

  B．鐵為第四周期第Ⅷ族元素

  C．第三周期共包含18種元素

  D．處于金屬與非金屬分界線附近的是過渡元素
  組卷：63引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列儀器對應的名稱正確的是（　　）

  A． 三腳架

  B． 鑷子

  C． 干燥器

  D． 研鍋
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的一組是（　　）

  A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷	B． 1，3，4-三甲苯
  C． 2-乙基-1-丁烯	D． 2-甲基-1，3-二丁烯
  組卷：169引用：7難度：0.8

  解析

• 6．與元素的最外層電子數(shù)無關的是（　　）

  A．元素在周期表中的排列順序

  B．主族元素的化學性質(zhì)

  C．主族元素在周期表中處于哪個族

  D．主族元素的化合價
  組卷：49引用：4難度：0.8

  解析

• 7．下列有機物的相互關系錯誤的是（　　）

  A．甲烷和新戊烷互為同系物

  B．異戊二烯與1-戊炔互為同分異構體

  C．沸點：正戊烷＞異戊烷

  D．密度：溴苯＜甲苯
  組卷：67引用：1難度：0.8

  解析

• 8．A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為（　　）
  ①n+2②n+8③n+14④n+18⑤n+32

  A．③

  B．④

  C．③⑤

  D．③④⑤
  組卷：82引用：1難度：0.8

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二、綜合題（共60分）

• 24．鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：
  問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
  問題2：CuO在高溫下可分解為Cu₂O和O₂，F(xiàn)e₂O₃在高溫下可分解為FeO和O₂嗎？
  Ⅰ．對于問題1，同學們上網(wǎng)查找后，認為在鐵表面往往有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。
  （1）某同學設計了如圖裝置測定a克樣品中鐵的百分含量（混有鐵的氧化物雜質(zhì)），則在分液漏斗中滴入的試劑可以是

   

  ；導管A的作用①使液體順利滴下；②

   

  。
  （2）實驗結束后，量氣管中收集氣體體積為VmL（以換算為標準狀況下），則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （用字母表示，無需化簡）；若讀數(shù)時水準管的液面高于量氣管，則會造成實驗結果

   

  。（填“偏大”、“偏小”或無影響）
  Ⅱ．對于問題2，同學們準備實驗探究，他們設想了兩種方法：
  A．將氧化鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化
  B．將氧化鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化
  （3）實驗中應將Fe₂O₃放在

   

  （填儀器名稱）中灼燒。
  （4）方法A中，如果高溫灼燒后顏色由

   

  變?yōu)?!--BA-->

   

  ，說明Fe₂O₃確實發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？

   

  （填“能”或“不能”），理由是

   

  。
  （5）方法B中，如果發(fā)生了預期的反應，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應為

   

  。但是，實驗結果是固體灼燒前后質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后生成物是

   

  。
  組卷：119引用：1難度：0.6

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• 25．端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。
  2R-C≡C-H

  催化劑

  R-C≡C-C≡C-R+H₂
  該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子，化學等方面具有重要價值。如圖是以原料A（分子式C₆H₆）利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線。
  
  已知：+CH₃Cl 

  A

  l

  C

  l

  3

  △

   +HCl
  回答下列問題：
  （1）B的結構簡式為

   

  ，D的名稱為

   

  。
  （2）①的反應類型為

   

  ，②的反應條件是

   

  。
  （3）寫出④的化學方程式

   

  。
  （4）1mol E與足量氫氣加成理論上最多消耗氫氣

   

  mol。
  組卷：20引用：1難度：0.4

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