2021-2022學年黑龍江省哈爾濱六中高二（上）段考化學試卷（10月份）

一、選擇題（共25道）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．花生油是純凈物，油脂是油和脂肪的統稱

  B．不含雜質的油脂是純凈物

  C．動物脂肪和礦物油都屬于油脂

  D．同種簡單甘油酯可組成純凈物，同種混合甘油酯也可組成純凈物
  組卷：42引用：4難度：0.8

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• 2．體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質的量的X、Y，進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0。下列敘述正確的是（　　）

  A．若繼續充入X，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大

  B．若繼續充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數減小

  C．若移走部分W，平衡正向移動

  D．平衡后移走X，上述反應的△H減小
  組卷：50引用：17難度：0.9

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• 3．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ?mol^-1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（　　）

  A．55kJ

  B．220kJ

  C．550kJ

  D．1108kJ
  組卷：403引用：21難度：0.9

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• 4．在一定溫度下某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是（　　）

  A．體系的壓強不再發生變化

  B．v正（CO）=v逆（H2O）

  C．生成nmolCO的同時生成nmolH2

  D．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
  組卷：199引用：25難度：0.7

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• 5．已知：
  （1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
  （2）Hg（l）+

  1

  2

  O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
  則 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H等于（　　）

  A．-441.8kJ/mol	B．-254.6kJ/mol
  C．-438.9kJ/mol	D．-260.4kJ/mol
  組卷：40引用：8難度：0.9

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• 6．反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗的方法測定的，化學反應H₂+Cl₂═2HCl  的反應速率v可表示為v=k[H₂]^m[Cl₂]ⁿ，式中k為常數，m、n值可用表中數據確定．由此可推得，m、n值正確的是（　　）
  

  c（H2）/mol?L-1	c（Cl2）/mol?L-1	v/（mol?L-1?s-1）
  1.0	1.0	1.0k
  2.0	1.0	2.0k
  2.0	4.0	4.0k

  A．m=1，n=1

  B．m= 1 2 ，n= 1 2

  C．m= 1 2 ，n=1

  D．m=1，n= 1 2
  組卷：144引用：8難度：0.7

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• 7．在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）?2C（g），有關下列圖象說法的不正確的是（　　）
  

  A．依據圖a可判斷正反應為放熱反應

  B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

  C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

  D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0
  組卷：1348引用：39難度：0.6

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• 8．已知：P₄（s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g），ΔH=a kJ?mol^-1；
  P₄（s）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g），ΔH=b kJ?mol^-1，
  P₄具有正四面體結構，PCl₅中P—Cl鍵的鍵能為c kJ?mol^-1，PCl₃中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol^-1．下列敘述正確的是（　　）

  A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

  B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應熱ΔH

  C．Cl—Cl鍵的鍵能為 b - a + 5 . 6 c 4 kJ?mol-1

  D．P—P鍵的鍵能為 5 a - 3 b + 12 c 8 kJ?mol-1
  組卷：2027引用：62難度：0.7

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• 9．為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（　　）

  A．圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

  B．若圖1所示的實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解反應的催化效果好

  C．用圖2裝置比較反應速率，可測定在相同狀況下反應產生的氣體體積及反應時間

  D．若比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化作用，應選用Fe2（SO4）3（aq）和CuSO4（aq）或FeCl3（aq）和CuCl2（aq）。如果選用FeCl3（aq）和CuSO4（aq），雖然加入FeCl3（aq）的反應速率快，但兩溶液的陰離子不同，不能得出結論。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（共4道）

• 28．設計實驗測定鋅與硫酸反應的速率，按下列實驗步驟完成實驗：
  ①按圖示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mL 1mol/L的硫酸溶液，測量收集10mL H₂所用的時間。
  ②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL 4mol/L的硫酸溶液，測量收集10mL H₂所用的時間。
  回答下列問題：
  （1）實驗所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、

   

  。
  （2）觀察到的現象是：

   

  ；收集10mL氣體②所用時間比①所用時間

   

  。
  （3）所能得出的實驗結論是：

   

  。
  （4）若在①實驗中加入適量MnO₂，則

   

  。
  A、如果①比②速率慢，則證明MnO₂無催化作用
  B、如果①比②速率快，則不能證明MnO₂有無催化作用
  C、如果①比②速率慢，則不能證明MnO₂有無催化作用
  D、如果①比②速率快，則證明MnO₂有催化作用
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 29．工業上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發生反應制取氫氣，化學方程式為CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）。一定條件下，將4molCO與2molH₂O（g）充入體積為2L的密閉容器中，體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖所示：
  （1）在0～4min時段，反應速率v（H₂O）為

   

  mol?L^-1?min^-1，該條件下反應的平衡常數K為

   

  （保留兩位有效數字）。
  （2）該反應到4min時，CO的轉化率為

   

  。
  （3）若6min時改變的外部條件為升溫，則該反應的ΔH

   

  0（填“＞”“=”或“＜”），此時反應的平衡常數

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （4）判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

   

  。
  a.混合氣體的密度不變
  b.混合氣體中c（CO）不變
  c.v（H₂O）_正=v（H₂）_逆
  d.斷裂2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵
  （5）若保持與4min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5molCO、1.5molH₂O（g）、0.5molCO₂和amolH₂，則當a=2.5時，上述反應向

   

  。（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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