2014-2015學年山東省菏澤市高（上）化學寒假作業（三）

一、選擇題

• 1．常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，該溶液可能是（　　）
  ①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液．

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  組卷：112引用：15難度：0.9

  解析

• 2．在一定條件下，反應CO+NO₂?CO₂+NO，達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　　）

  A．正反應為吸熱反應	B．正反應為放熱反應
  C．CO的平衡轉化率降低	D．各物質的濃度不變
  組卷：18引用：2難度：0.9

  解析

• 3．有一處于平衡狀態的反應A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是（　　）
  ①升高溫度 ②降低溫度  ③增大壓強  ④降低壓強  ⑤加入催化劑  ⑥分離出C．

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②③⑥

  D．②④⑥
  組卷：44引用：14難度：0.9

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• 4．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O

  放電

  充電

  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有關該電池的說法正確的是（　　）

  A．充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

  B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

  C．放電時負極附近溶液的堿性不變

  D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
  組卷：867引用：115難度：0.7

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二、填空題

• 12．下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗步驟。
  第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
  第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
  第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。
  第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出。
  （1）如圖所示裝置的連接順序是：a接

   

  ；

   

  接

   

  ；b接

   

  。
  
  （2）A中常選用的固體反應物為

   

  ；D中應選用的液體為

   

  
  （3）第二步中必須先讓

   

  裝置先發生反應
  （4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是

   

  
  （5）第四步中分離出NH₄Cl晶體的操作是

   

  ；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗，證明所得固體的成分大部分是NH₄Cl.簡要寫出操作和現象：

   

  。
  組卷：34引用：2難度：0.3

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• 13．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填寫下列空白：
  （1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  ．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并

   

  為止．
  （2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是

   

  
  （A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
  （B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  （C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  （D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
  （3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為

   

  mL，終點讀數為

   

  mL；所用鹽酸溶液的體積為

   

   mL．
  （4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：
  

  滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=

   

  （保留小數點后4位）．
  組卷：160引用：12難度：0.3

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