2021-2022學年上海交大附中高二（上）摸底化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．化學與生活、環境、科技等密切相關，下列說法不正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下列過程中屬于人工固氮的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.7 -
3．常溫下，能鑒別濃H2SO4和稀H2SO4，且與濃H2SO4強氧化性有關的是（ ）
組卷：77引用：6難度：0.5 -
4．下列敘述正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
5．室溫時，在由水電離出的[OH-]=1.0×10-13mol?L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
組卷：37引用：8難度：0.6 -
6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
組卷：20引用：4難度：0.5 -
7．檢驗銨根離子的實驗所依據的是（ ）
①氨極易溶于水
②銨根離子與OH-發生反應產生氨
③NH3?H2O電離出NH4+和OH-
④石蕊在堿性條件下變為藍色組卷：36引用：3難度：0.7 -
8．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（ ）
組卷：15引用：2難度：0.9
二、綜合分析題
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23．有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2，反應原理2H2S（g）
2H2（g）+S2。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質的量均為1mol,控制不同溫度進行此反應。實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。高溫
【注】曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系；曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。
完成下列填空：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=。下列能作為判斷其達到平衡狀態的標志是（選填編號）。
①2v正（H2S）=v逆（S2）②[H2S]：[H2]：[S2]=2：2：1
③[H2S]、[H2]、[S2]各自不再變化④容器內氣體密度不再變化
⑤容器內氣體平均摩爾質量不再變化
（2）下列關于正反應方向反應熱效應的推斷合理的是（選填字母）。
a.根據曲線a可知為吸熱反應b.根據曲線a可知為放熱反應
c.根據曲線b可知為吸熱反應d.根據曲線b可知為放熱反應
（3）985℃時，反應經過5s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則5s內反應速率v（S2）=mol?L-1?s-1。
（4）隨著溫度升高，曲線b向a逐漸靠近，說明對于該反應，不改變其他條件的情況下，升溫能夠（選填字母）。
a.僅加快正反應速率
b.僅加快逆反應速率
c.提高H2S的分解率
d.縮短達到平衡所需的時間
（5）H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應的離子方程式。組卷：3引用：1難度：0.5 -
24．某化學社團小組設計了如圖所示裝置，驗證CO2跟Na2O2反應時需要與水接觸。完成下列填空：
【裝置分析】
（1）裝置①中反應的離子方程式是。
（2）裝置②中的試劑是，裝置③中的試劑是（均選填字母）。
a.飽和NaHCO3溶液
b.飽和Na2CO3溶液
c.濃H2SO4
d.水
【進行實驗】
步驟1，打開K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處；
步驟2：打開K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是、。
（4）Na2O2的電子式是，Na2O2與CO2反應的化學方程式是。關于該反應，下列敘述中正確的有（選填字母）。
A.有離子鍵、共價鍵的斷裂與生成
B.CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑
C.反應物和生成物中都含離子化合物
D.轉移2mol電子，生成氣體體積為22.4L
【實驗反思】
（5）有同學提出質疑：上述實驗不足以證明有水存在時Na2O2與CO2發生了化學反應。其理由是。組卷：8引用：2難度：0.9