2022-2023學年北京市東城區高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．CO

  B．HClO

  C．NaOH

  D．Cu
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列能級符號正確的是（　?。?/h2>

  A．4s

  B．3f

  C．2d

  D．1p
  組卷：134引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列實驗操作時，選用的儀器不正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  操作	濃縮NaCl溶液	配制500mL一定物質的量濃度的NaCl溶液	量取25.00mL0.1000mol?L-1的NaOH溶液	向上排空氣法收集Cl2
  儀器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析

• 4．M與N在密閉容器中反應生成P，其反應速率分別用v（M）、v（N）、v（P）表示。已知v（M）、v（N）、v（P）之間有以下關系：2v（M）=3v（N）、v（N）=v（P），則此反應可表示為（　?。?/h2>

  A．2M+3N═P

  B．2M+3N═3P

  C．3M+2N═2P

  D．3M+2N═P
  組卷：135難度：0.5

  解析

• 5．下列解釋事實的化學方程式不正確的是（　　）

  A．電解飽和NaCl溶液制Cl2：2NaCl 電解 2Na+Cl2↑

  B．向CuCl2溶液中滴加Na2S溶液，產生黑色沉淀：Cu2++S2-═CuS↓

  C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

  D．25℃，0.1mol?L-1氨水的pH約為11：NH3?H2O?NH4++OH-
  組卷：23引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列圖示或化學用語表示正確的是（　?。?br />

  A．NaCl的電子式	B．基態18Ar原子的價層電子軌道表示式	C．F-的離子結構示意圖	D．px軌道的電子云輪廓圖

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．通過化學的方法實現CO₂的資源化利用是一種非常理想的CO₂減排途徑。
  Ⅰ．利用CO₂制備CO
  一定溫度下，在恒容密閉容器中進行如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。
  （1）該反應的平衡常數表達式K=

   

  。
  （2）下列事實能說明上述反應達到化學平衡狀態的是

   

  （填字母序號）。
  A．體系內n（CO）：n（H₂O）=1：1
  B．體系壓強不再發生變化
  C．體系內各物質濃度不再發生變化
  D．體系內CO的物質的量分數不再發生變化
  Ⅱ．利用CO₂制備甲醇（CH₃OH）
  一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反應如下：
  主反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-90.4kJ?mol^-1
  副反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+40.5kJ?mol^-1
  已知：CH₃OH產率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  生成

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%
  （3）一段時間后，測得體系中n（CO₂）：n（CH₃OH）：n（CO）=a：b：c。CH₃OH產率=

   

  （用代數式表示）。
  （4）探究溫度對反應速率的影響（其他條件相同）
  實驗測得不同溫度下，單位時間內的CO₂轉化率和CH₃OH產率如圖1所示。
  由圖1可知，隨著溫度的升高，CO₂轉化率升高，CH₃OH產率下降。解釋其原因：

   

  。
  （5）探究溫度和壓強對平衡的影響（其他條件相同）
  不同壓強下，平衡時CO₂轉化率隨溫度的變化關系如圖2所示。
  ①壓強p₁

   

  （填“＞”或“＜”）p₂。
  ②圖2中溫度高于T₁時．兩條曲線重疊的原因是

   

  。
  ③下列條件中，CH₃OH平衡產率最大的是

   

  （填字母序號）。
  A．220℃5MPa
  B．220℃1MPa
  C．300℃1MPa
  組卷：98引用：7難度：0.4

  解析

• 19．25℃時，某小組同學分別用如下方法測定CH₃COOH的電離常數（K_a）。
  （1）CH₃COOH電離方程式為

   

  。
  【方法一】實驗步驟：
  ?。mL稀CH₃COOH溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
  ⅱ．用c₁mol?L^-1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為V₁mL。
  ⅲ．另取一份該稀CH₃COOH溶液于燒杯中，用pH計測得其pH為x。
  （2）ⅱ中滴定恰好達到終點時的現象為

   

  。
  （3）該稀CH₃COOH溶液的濃度c=

   

  mol?L^-1（用代數式表示）。
  數據處理：醋酸的電離平衡常數K_a=

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ≈

  10

  -

  2

  x

  c

  。代入相關數據，即可得K_a。
  誤差分析：
  （4）若ⅰ中錐形瓶提前用該稀CH₃COOH溶液進行了潤洗，會使測得的K_a

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  【方法二】實驗原理：
  由CH₃COOH的電離平衡常數表達式可知，當c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）時，K_a=c（H⁺）。
  實驗步驟：①取25mL某CH₃COOH溶液，用NaOH溶液滴定至終點。
  ②繼續向①中加入25mL該CH₃COOH溶液。
  ③用pH計測定②中混合溶液的pH為y。
  （5）步驟②的目的是

   

  。
  數據處理：
  （6）K_a=

   

  （用代數式表示）。
  遷移應用：
  （7）已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物質的量分數與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  A．H₃PO₃的K_a1=10^-1.43
  B．NaH₂PO₃溶液顯堿性
  C．向H₃PO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=6.54，發生反應：3OH^-+2H₃PO₃═H₂

  PO

  -

  3

  +

  HPO

  2

  -

  3

  +3H₂O
  組卷：50難度：0.5

  解析