魯科版高三（下）高考題同步試卷：2.2 認識發(fā)生在鹽溶液中的化學反應（01）
發(fā)布：2024/12/9 20:30:1
一、選擇題（共24小題）
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1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（ ）
組卷：71引用：49難度：0.7 -
2．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（ ）
組卷：1148引用：57難度：0.9 -
3．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是（ ）
組卷：416引用：19難度：0.9 -
4．摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）
組卷：818引用：52難度：0.9 -
5．銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現黑色會褪去．下列說法正確的是（ ）
組卷：3026引用：44難度：0.9 -
6．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（ ）
組卷：2997引用：63難度：0.7 -
7．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
組卷：1290引用：78難度：0.7 -
8．如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（ ） a極板 b極板 X電極 電解質溶液 A 鋅 石墨 負極 CuSO4 B 石墨 石墨 負極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負極 CuCl2 組卷：1000引用：51難度：0.7 -
9．化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）
選項 現象或事實 解釋 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應 B 漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反
應生成CaCO3C 施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能
與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低
肥效D FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅 組卷：1548引用：143難度：0.9 -
10．相同物質的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列提（ ）
組卷：311引用：14難度：0.7
三、解答題（共5小題）
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29．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將還原為N2．25℃時，反應進行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。NO-3
①N2的結構式為。
②上述反應的離子方程式為，其平均反應速率υ（）為NO-3mol?L-1?min-1。
③還原過程中可生成中間產物，寫出3種促進NO-2水解的方法NO-2。
（2）電化學降解的原理如圖所示。NO-3
①電源正極為（填A或B），陰極反應式為。
②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左-Δm右）為g。組卷：1284引用：25難度：0.1 -
30．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a,b,c代表電壓值）：
（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現象是序號 電壓/V 陽極現象 檢驗陽極產物 Ⅰ x≥a 電極附近出現黃色，有氣泡產生 有Fe3+、有Cl2 Ⅱ a＞x≥b 電極附近出現黃色，無氣泡產生 有Fe3+，無Cl2 Ⅲ b＞x＞0 無明顯變化 無Fe3+，無Cl2 ．
（2）Ⅰ中Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關反應：．
（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗處Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，記錄如下：
①NaCl溶液的濃度是序號 電壓/V 陽極現象 檢驗陽極產物 Ⅳ a＞x≥c 無明顯變化 有Cl2 Ⅴ c＞x≥b 無明顯變化 無Cl2 mol/L．
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：
③與Ⅱ對比，得出的結論（寫出兩點）：．組卷：510引用：15難度：0.6