2021-2022學年江西省吉安市泰和中學高二（上）第一次段考化學試卷（理科）
發布：2024/10/11 3:0:1
一、選擇題（每小題3分，共48分）
-
1．下列有關物質的性質或應用正確的是（ ?。?/h2>
組卷：52難度：0.7 -
2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.6 -
3．下列敘述正確的是（ ）
組卷：10引用：5難度：0.7 -
4．在不增加與體系無關的物質的前提下，下列變化不一定會引起平衡移動的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.7 -
5．下列關于熱化學反應方程式的描述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：255引用：5難度：0.3 -
6．現有反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一體積可調的密閉容器中進行，采取下列措施對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
組卷：162引用：4難度：0.6 -
7．在密閉容器中，A與B反應生成C，其反應速率的關系為：vA=3vB、2vA=3vC，則該反應可表示為（ ?。?/h2>
組卷：7引用：4難度：0.7
二、填空題（共52分）
-
20．（1）工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法”生產氫氣，反應為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關反應的能量變化如圖1：
則該反應的熱化學方程式．
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是．
②該反應的平衡常數：600℃時700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應，6min達到平衡（如圖3），此時CH4的轉化率為，該溫度下反應的平衡常數為（結果保留小數點后一位數字）．
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”），采取的措施可能是．
（3）以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．寫出該電池的正極反應式：．組卷：43難度：0.5 -
21．空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質。脫硝（除NOx）技術和脫硫（除SO2）技術都是環境科學研究的熱點，對于消除環境污染有重要意義。
（1）已知在催化劑存在的條件下，H2可以將NO還原為N2。如圖1是一定條件下H2還原NO生成N2和1mol水蒸氣的能量變化示意圖。由圖可看出此反應為：反應（填“放熱”或“吸熱”），寫出該反應的熱化學方程式：（ΔH用E1、E2、E3表示）
（2）升高溫度絕大多數反應的化學反應速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現象的實質原因，查閱資料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
Ⅰ.2NO（g）?N2O2（g）（快）ΔH1＜0；v1正=k1正?c2（NO）；v1逆=k1逆?c（N2O2）
Ⅱ.N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）ΔH2＜0；v2正=k2正?c（N2O2）?c（O2）；v2逆=k2逆?c2（NO2）
請回答下列問題：
①一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡狀態，請寫出此反應的平衡常數表達式K=。
②決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應速率的是反應Ⅱ，反應Ⅰ的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1E2（填“＞”“＜”或“=”）。根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是（填序號）。
Ak2正增大，c（N2O2）增大
Bk2正減小，c（N2O2）減小
Ck2正增大，c（N2O2）減小
Dk2正減小，c（N2O2）增大
③由實驗數據得到v2正～c（O2）的關系可如圖2表示。當X點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為（填字母）。
（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖3裝置可發生反應：H2S+O2=H2O2+S↓，已知甲池中發生的反應為：
。裝置中H+從 移向（填“甲池”或“乙池”）。組卷：5引用：1難度：0.7