魯科版（2019）選擇性必修1《1.1 化學反應的熱效應》2023年同步練習卷（10）
發布：2024/8/17 6:0:3
一、選擇題
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1．某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升．關于該反應的下列敘述：①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量部分轉化為熱量而釋放出來．其中正確的是（ ）組卷：127引用：3難度：0.9 -
2．2A（g）?B（g）△H1；2A（g）?B（l）△H2（△H2＞0）；下列能量變化示意圖正確的是（ ）
組卷：27引用：7難度：0.6 -
3．下列熱化學方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是（ ）
組卷：125引用：3難度：0.5 -
4．根據熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.2kJ/mol分析，下列說法中不正確的是（ ）
組卷：2引用：2難度：0.5 -
5．下列關于熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
組卷：77引用：9難度：0.7 -
6．科研小組發現反應2A（g）+B（g）?C（g） 分兩步進行，反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：6引用：2難度：0.5 -
7．相同條件下，下列各組熱化學方程式（溶液中的反應均是在稀溶液之間進行的）中，△H2＞△H1的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.4
五、解答題
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22．恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）（圖中△H1和△H2表示反應過程中實際釋放的能量）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式．
（2）△H2=kJ?mol-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值比|△H2|（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2 ）增大的有．
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO2 （g）和1molO 2 （g） d.使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；t1-t2對應的平衡常數為K1，t3-t4對應的平衡常數為K2，t5-t6對應的平衡常數為K3，t6-t7對應的平衡常數為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關系為．
（6）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟．某溫度下，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ?mol-1
K的大小與溫度（T）的關系如圖3中曲線所示，
b點時v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應熱（△H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
組卷：23引用：2難度：0.1 -
23．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0 ④請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol?1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=．
（4）已知下列各組熱化學方程式
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2△H=-25kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
（3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640kJ/mol
請寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe和CO2（g）的熱化學方程式．組卷：41引用：3難度：0.3