蘇教版（2019）必修第一冊《專題4 硫與環境保護》2023年單元測試卷（12）

一、選擇題

• 1．下圖有關硫元素循環說法不合理的是（　　）
  

  A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2

  B．動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣

  C．循環過程中硫元素既發生氧化反應又發生還原反應

  D．大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里
  組卷：40引用：7難度：0.9

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• 2．國際上提出的“綠色化學”是指化學工業生產中的（　　）

  A．對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理

  B．在化工生產中，不使用任何化學物質

  C．在化工生產中少用或不用有害物質以及少排放或不排放有害物質

  D．在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠
  組卷：12引用：3難度：0.9

  解析

• 3．導致下列現象的主要原因與排放SO₂有關的是（　　）

  A．溫室效應

  B．酸雨

  C．臭氧空洞

  D．光化學煙霧
  組卷：5引用：4難度：0.7

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• 4．2018年我國環境日主題是“美麗中國，我是行動者”。如下做法不利于保護環境的是（　　）

  A．使用聚乳酸、聚羥基丁酸酯等可降解塑料

  B．將廢舊電池投于有害垃圾箱，集中回收處理

  C．焚燒廢舊電器回收貴金屬

  D．回收再利用舊木材
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 5．下列制取SO₂、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：85引用：5難度：0.6

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• 6．為除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列試劑的使用順序正確的是（　　）
  ①飽和Na₂CO₃溶液
  ②飽和NaHCO₃溶液
  ③濃硫酸
  ④灼熱的銅網
  ⑤堿石灰

  A．①③④

  B．③④⑤

  C．②④③

  D．②③④
  組卷：34引用：9難度：0.5

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• 7．下列說法中錯誤的是（　　）

  A．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

  B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現象，再加入0.5 mL 3%的過氧化氫后產生沉淀

  C．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

  D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃
  組卷：13引用：3難度：0.7

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四、解答題

• 21．以黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料生產硫酸，應資源化綜合利用產出的爐渣（主要含Fe₂O₃、FeO、SiO₂）和尾氣，以減輕對環境的污染。
  （1）①將黃鐵礦礦粉碎的目的是

   

  。
  ②煅燒黃鐵礦生成Fe₂O₃的化學方程式為

   

  。
  （2）二氧化硫轉化為三氧化硫的機理為：SO₂+V₂O₅=SO₃+V₂O₄，2V₂O₄+O₂=2V₂O₅。則V₂O₅在反應中的作用是

   

  。
  （3）實驗室模擬用爐渣吸收尾氣中的二氧化硫制備綠礬（FeSO₄?7H₂O），請補充完整相應的實驗方案：取一定量的爐渣，①

   

  ，過濾，②

   

  ，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、晾干，得到FeSO₄?7H₂O晶體。（實驗中除爐渣和二氧化硫外，還可選用的試劑有：1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1HCl溶液、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液）
  （4）寫出通入SO₂步驟的離子方程式：

   

  。
  組卷：5引用：3難度：0.5

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• 22．某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
  （1）SO₂與過量NaOH溶液反應后的產物化學式

   

  ．
  （2）吸收尾氣過程中，發生了很復雜的反應，其中Cl₂只作氧化劑的氧化還原反應的離子方程式為

   

  ．
  （3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和

  SO

  2

  -

  4

  ．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．
  ①提出合理假設．
  假設1：只存在

  SO

  2

  -

  3

  ；
  假設2：既不存在

  SO

  2

  -

  3

  也不存在ClO^-；
  假設3：

   

  ．
  ②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、0.01mol?L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
  

  實驗步驟	預期現象和結論
  步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
  步驟2：
  步驟3：
  組卷：10引用：2難度：0.3

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