2023-2024學年江蘇省南通市海安高級中學高三（上）第一次月考化學試卷
發布：2024/9/18 10:0:8
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。
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1．化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（ ）
組卷：20引用：4難度：0.5 -
2．下列有關說法正確的是（ ）
組卷：37引用：3難度：0.8 -
3．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3）為原料制取高純氧化鎂需要經歷酸浸、調pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）
組卷：50引用：11難度：0.5 -
4．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。X和Y基態原子的s能級電子總數均等于其p能級電子總數，Z的原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，W和X位于同一主族。下列說法正確的是（ ）
組卷：135引用：5難度：0.5 -
5．閱讀下列材料，完成5～7題：
氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業；合成氨反應中，N2（g）與H2（g）反應生成1molNH3（g）放出46kJ的熱量，實驗室用加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物的方法制取少量氨氣，同時生成CaCl2，肼（N2H4）是一種良好的液體燃料。
下列說法正確的是（ ）組卷：6引用：0難度：0.60
二、非選擇題：共4題，共61分。
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16．廢棄的鋰離子電池中含有多種金屬元素，需回收處理。檸檬酸因具有酸性和較好的絡合性，可用于浸出金屬離子并得到檸檬酸浸出液。如圖是某小組研究從檸檬酸浸出液中分離出銅并制備堿式碳酸銅[xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O]的制備流程。
（1）在“調pH分離銅”的步驟中，理論上銅離子完全沉淀時pH為6.67，本實驗中測得pH=8時銅的沉淀率僅為7.2%，遠小于理論分析結果，可能的原因為。
（2）在“還原法沉銅”的步驟中，利用抗壞血酸（C6H8O6）能有效的將Cu（Ⅱ）還原成金屬Cu。抗壞血酸（C6H8O6）易被氧化為脫氫抗壞血酸（C6H6O6）；且受熱易分解。
①抗壞血酸還原Cu（OH）2的離子方程式為：。
②某實驗小組研究了相同條件下溫度對Cu沉淀率的影響。從圖1可以看出，隨著溫度的升高，相同時間內Cu的沉淀率先逐漸增加，在80℃時達到最高點，后略有下降，下降可能的原因是。
（3）將所得銅粉制備為CuSO4溶液后再制備堿式碳酸銅。已知堿式碳酸銅的產率隨起始n（Na2CO3）與n（CuSO4）的比值和溶液pH的關系如圖2所示。
①補充完整由0.5mol/LCuSO4溶液制取堿式碳酸鋼的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol/LNa2CO3溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，，低溫烘干，得到堿式碳酸銅。（實驗中可選用的試劑或儀器：0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸、pH計）
②實驗時發現，若反應時溶液pH過大，所得堿式碳酸銅的產率偏低，但產品中Cu元素含量偏大，原因是。
③稱取9.55g堿式碳酸銅[xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O]產品，通入氫氣充分加熱反應后，得到4.8g固體殘留物，同時生成2.2g二氧化碳和2.7g水。則該產品的化學式為。組卷：80引用：3難度：0.4 -
17．金屬鉻耐腐蝕，可做鍍層金屬，Cr（VI）致癌，國家對廢水中Cr含量有嚴格的排放標準。已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32；Cr2
+H2O?2O2-7+2H+；氧化性強弱：Cr2CrO2-4＞O2-7；CrO2-4
（1）焦亞硫酸鈉除鉻法
①可以選擇焦亞硫酸鈉或亞硫酸鈉（Na2S2O5在酸性條件下分解為、HSO-3）處理含鉻（Ⅵ）廢水，處理費用低。其工藝流程如圖：SO2-3
反應池中發生反應的離子方程式。
②其他條件相同，pH＜2.5時pH過低，充分反應后除鉻率反而下降，可能的原因是。
③室溫下，加入石灰乳調節pH，當c（Cr3+）＜1×10-6mol/L時，pH＞。
（2）Fe3O4/納米Fe除鉻法
（i）某研究小組經查閱資料，發現磁鐵礦Fe3O4輔助納米Fe可以降解廢水中的Cr2。為驗證其準確性，進行了如下實驗，相同時間內得到如下實驗結果。O2-7
（ii）依據如下兩個圖示信息，上述實驗3降解Cr2實驗編號 納米Fe（g/L） Fe3O4（g/L） Cr2 實際降解率O2-71 0.05 0 51.4% 2 0 2 7.12% 3 0.05 2 86.67% 效率增大的原因是O2-7。
（3）電解除鉻法：
已知：電解除鉻過程中主要反應：Cr2+6Fe2++17H2O=2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+10H+；O2-7
①圖3中氣體a的主要成分是。
②在電解過程中，不同pH、通電時間與Cr元素的去除率關系如圖4所示，其中pH=10比pH=4時Cr元素去除率低的原因可能是。組卷：27引用：2難度：0.5