2020-2021學年四川省成都市成外、實外、實外西區九年級（下）入學化學試卷

一、選擇題（本題共14個小題，每小題3分，在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．下列是四川擁有的非物質文化遺產項目，其中涉及化學變化的是（　　）

  A．成都糖畫	B．郫縣豆瓣制作
  C．溫江川派盆景盤扎	D．川劇變臉
  組卷：92引用：3難度：0.7

  解析

• 2．“本以為是青銅，沒想到是王者”，用這句話來形容材料界的超級黑馬石墨烯再合適不過了。石墨烯是從石墨中剝離出來的只有一層碳原子厚度的物質。具有優異的光學、電學和力學特性，被認為是一種革命性的材料。下列關于石墨烯的說法正確的是（　　）

  A．石墨烯是一種新型化合物

  B．石墨烯有超強的導電性和導熱性，說明石墨烯是一種金屬材料

  C．石墨烯與金剛石的物理性質不同，原因是碳原子排列方式不同

  D．石墨烯在空氣中燃燒，產物不可能有一氧化碳
  組卷：182引用：1難度：0.8

  解析

• 3．近幾年人與人之間的交流方式越來越多樣化，如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學式C₆H₆）、六氯苯（化學式C₆Cl₆）都是重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　　）

  A．苯分子由碳、氫兩種元素組成

  B．六氯苯由6個碳原子和6個氯原子構成

  C．六氯苯中碳、氯兩種元素的質量比為1：1

  D．苯的相對分子質量是78
  組卷：42引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列有關物質性質與用途對應關系正確的是（　　）

  A．O2密度略大于空氣，可用于供給呼吸

  B．干冰升華吸熱，可用于制冷劑

  C．氮氣常溫下無色無味，可用作糧食、瓜果的保護氣

  D．石墨具有導電性，可用于生產鉛筆芯
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 5．硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能，其原子結構示意圖及在元素周期表中的信息如圖，下列說法正確的是（　　）
  

  A．圖中化學性質與硒元素相似的是①

  B．硒元素的相對原子質量是78.96g

  C．硒原子核內有34個中子

  D．硒元素位于元素周期表第六周期
  組卷：32引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列事實的微觀實質與“氮氣液化”相同的是（　　）

  A．電解水生成氫氣和氧氣

  B．濕衣服在陽光下比在陰涼處干得更快

  C．香水、汽油要密閉保存

  D．將600L CO2氣體裝在8L的滅火器中
  組卷：37引用：1難度：0.5

  解析

四、（本題包括2個小題，共24分）

• 18．（1）有A?F六種物質，已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A是大理石的主要成分，B能與E反應放出大量的熱。D、E、F含有同種非金屬元素，D、F通常狀況下為氣體。它們的轉化關系如圖（部分產物已略去），圖中“→”表示箭尾的物質可轉化成箭頭的物質；“-”表示兩端的物質能發生化學反應。
  ①寫出物質的化學式A：

   

  ，F：

   

  。
  ②寫出下列化學方程式：
  B與E：

   

  ，C→A：

   

  。
  ③F→D

   

  （填“一定”或“不一定”）是燃燒。
  （2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）₂和CaCO₃]為原料制備KClO₃的流程如圖。
  
  ①配漿前將電石渣粉碎，其目的是

   

  。
  ②反應1的產物中含有Ca（ClO₃）₂，則氣體單質X為

   

  （填序號）。
  A．O₂
  B．H₂
  C．Cl₂
  ③寫出反應2涉及的化學方程式：

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

五、（本題有1個小題，共13分）

• 19．鐵及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。
  一、鐵的應用和防護
  （1）鐵銹主要成分是Fe₂O₃?nH₂O，鐵生銹主要與空氣中的

   

  有關。
  （2）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是

   

  。
  
  （3）鐵生銹的次要過程：寫出Fe轉化為FeCO₃?nH₂O的化學方程式

   

  。
  （4）為防止鐵生銹，可對鐵制品“發藍”處理，在表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為

   

  。
  二、鐵銹組分的確定
  某鐵銹成分為Fe₂O₃?xH₂O和FeCO₃。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下進行實驗。
  
  資料：①Fe₂O₃?xH₂O在110℃分解為Fe₂O₃和H₂O，FeCO₃在282℃分解為FeO和CO₂。
  ②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
  ③濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收水和二氧化碳。
  （1）裝配好實驗裝置后，首先要

   

  。
  （2）停止加熱后仍需繼續通CO，目的是防止生成的鐵被再次氧化和

   

  。
  （3）控制A裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至A裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置B增重3.6g,裝置C增重2.2g。則樣品中Fe₂O₃?xH₂O的x=

   

  。
  （4）若缺少D裝置，測得樣品中FeCO₃的值會

   

  （選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
  三、煉鐵過程的探究
  資料：CO還原赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵的過程大致分為三個階段：
  階段1：3Fe₂O₃+CO

  500

  -

  600

  ℃

  2Fe₃O₄+CO₂
  階段2：Fe₃O₄+CO

  600

  -

  700

  ℃

  3FeO+CO₂
  階段3：FeO+CO

  ＞

  700

  ℃

  Fe+CO₂
  （1）寫出工業上用CO和赤鐵礦煉鐵主要原理的化學方程式

   

  。
  （2）將上述300℃熱分解后的A裝置中剩余固體繼續分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時測定A中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。
  
  ①300℃～500℃裝置A中剩余固體質量沒有發生變化的原因是

   

  。
  ②圖中F點對應的a=

   

  。
  組卷：97引用：2難度：0.2

  解析