人教版（2019）選擇性必修1《3.1 電離平衡》2020年同步練習(xí)卷（4）
發(fā)布：2024/10/27 6:0:2
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1．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
組卷：535引用：15難度：0.8 -
2．水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說法正確的是（ ）組卷：719引用：17難度：0.9 -
3．為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
組卷：88引用：12難度：0.7 -
4．下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢；
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍．組卷：114引用：33難度：0.9 -
5．第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）組卷：33引用：3難度：0.7 -
6．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：81引用：4難度：0.9 -
7．常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液中c（H+）=10-3mol?L-1，下列說法中正確的是（ ）
組卷：73引用：3難度：0.6 -
8．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（ ）
組卷：176引用：9難度：0.9
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23．為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.010mol/L氨水的pH為l0，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“正確”或“不正確”），并說明理由：．
（2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測其pH=b.若要確認(rèn)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？．
（3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變（填“深”或“淺”）．你認(rèn)為這一方法能否證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)？（填“能”或“否”），并說明原因：．
（4）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡便的方案證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)：．組卷：81引用：8難度：0.3 -
24．實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2O?H3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是。
（2）25℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生（寫離子方程式）反應(yīng)。故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學(xué)平衡為。組卷：12引用：2難度：0.5