2022-2023學年福建省廈門市集美中學高二（上）第一次月考化學試卷（10月份）
發布：2024/9/3 2:0:8
一、選擇題（每小題只有1個正確答案，每題4分，共48分）
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1．利用電解法將CO2轉化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：6難度：0.7 -
2．水煤氣是由H2和CO組成的混合氣體，在工業上常用作燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1
現取112L（標準狀況）水煤氣，使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），測得反應放熱1423.4kJ，則水煤氣中CO與H2的物質的量之比是（ ?。?/h2>組卷：44引用：4難度：0.8 -
3．H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應歷程及能量變化示意如圖。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：76難度：0.5 -
4．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：199引用：3難度：0.7 -
5．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；
②2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）ΔH2；32
③2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）ΔH3；32
④2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）ΔH4。
下列關于反應焓變的判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：182引用：7難度：0.6
二、填空題
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16．電解原理在化學工業中有廣泛應用。
（1）電解食鹽水是氯堿工業的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式是。
②精制飽和食鹽水在b口加入的物質為（寫化學式）。
（2）全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能系統，工作原理如圖2：
①全釩液流電池放電時V2+發生氧化反應，該電池放電時總反應式是離子種類 VO+2VO2+ V3+ V2+ 顏色 黃色 藍色 綠色 紫色 。
②當完成儲能時，陰極溶液的顏色是。
（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為。
③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向極室（填“陰”或者“陽”）加入（填化學式）。組卷：58引用：5難度：0.5 -
17．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為．
（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 （結果保留一位小數）．
（6）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是．組卷：36引用：5難度：0.5